题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A、1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA |
B、78g苯含有C=C双键的数目为3NA |
C、标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
D、常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、次氯酸根离子水解分析;
B、苯分子中不含碳碳双键;
C、依据n=
计算物质的量,结合化学方程式中元素化合价变化计算电子数;
D、N2与CO组成的混合气体摩尔质量相同为28g/mol,依据n=
计算物质的量,氮气和一氧化碳都是双原子分子;
B、苯分子中不含碳碳双键;
C、依据n=
V |
Vm |
D、N2与CO组成的混合气体摩尔质量相同为28g/mol,依据n=
m |
M |
解答:
解:A、次氯酸根离子水解,1L 1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,故A错误;
B、苯分子中不含碳碳双键,故B错误;
C、依据n=
计算物质的量=
=0.3mol,结合化学方程式中元素化合价变化计算电子数,3NO2+H2O=2HNO3+NO,电子转移0.2NA,故C错误;
D、N2与CO组成的混合气体摩尔质量相同为28g/mol,依据n=
计算物质的量=
=0.5mol,氮气和一氧化碳都是双原子分子,则含有的原子数目为NA,故D正确;
故选D.
B、苯分子中不含碳碳双键,故B错误;
C、依据n=
V |
Vm |
6.72L |
22.4L/mol |
D、N2与CO组成的混合气体摩尔质量相同为28g/mol,依据n=
m |
M |
14g/mol |
28g/mol |
故选D.
点评:本题考查了盐类水解分析,物质结构的理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
相关题目
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是( )
①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径.
①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径.
A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
C、②④⑦ | D、全对 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量Cu反应,生成SO2的分子数为0.92NA |
C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
D、将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe(OH)3胶粒 |
关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体,尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛,其化学机理如下:
①
②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s).下列叙述正确的是( )
①
②Ur-(aq)+Na+(aq)?NaUr(s).下列叙述正确的是( )
A、反应②的正反应为吸热反应 |
B、增加Na+浓度,反应②平衡向逆反应方向移动 |
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D、改变Na+浓度,对反应①平衡无影响 |
对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是( )
A、溶液中c(H+)=c(Cl-) |
B、与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C、由盐酸电离出的H+约为由H2O电商出H+浓度的l010倍 |
D、与等体积0.01 moI?L-1碳酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Na+)═c(CO32-)+c(H2CO3) |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等.甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐.下列说法正确的是( )
A、原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W |
B、X的单质分子中存在s-pσ键 |
C、测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
D、Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )
A、二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
B、二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 |
C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 |
D、二者在一定的条件下可以相互转化 |