题目内容
用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
| A、将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 |
| B、将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 |
| C、将pH试纸放在干燥的表面皿上，用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较 |
| D、在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 |
考点：试纸的使用
专题：化学实验基本操作
分析：测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液pH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．
解答：
解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度．
A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染试剂，故A错误；
B．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故B错误；
C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，也可能测的是水蒸气的pH，故D错误；
故选C．
A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染试剂，故A错误；
B．测定溶液pH的正确操作方法为：将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，故B错误；
C．符合测定溶液pH的方法，故C正确；
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，也可能测的是水蒸气的pH，故D错误；
故选C．
点评：本题考查测定溶液pH的操作，理解正确的测定溶液pH的操作方法是解题的关键．注意测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
| A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、②④⑦ | D、全对 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W |
| B、X的单质分子中存在s-pσ键 |
| C、测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D、Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键 |
下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）
| A、二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 |
| B、二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠的热稳定性 |
| C、二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 |
| D、二者在一定的条件下可以相互转化 |
下列说法错误的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 | ||||
| D、12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A、室温下，pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） |
| B、将10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 0.1mol?L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） |
| C、等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+） |
| D、0.2mol?L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会□，浓度会□，在此过程中浓硫酸表现□性（ ）
| A、增大，减小，吸水性 |
| B、减小，增大，脱水性 |
| C、增大，增大，强还原性 |
| D、减小，减小，强氧化性 |
用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.8g Na2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA |
| B、室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D、常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7NA |