题目内容
下列金属冶炼的原理错误的是（ ）
A、Cu2S+O2
| ||||
B、Fe2O3+2Al
| ||||
C、MgO+CO
| ||||
D、2Cr+Al2O3
|
考点：金属冶炼的一般原理
专题：元素及其化合物
分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．
金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属；
A．该反应为以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜的原理，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂；
B．铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，铁的活泼性弱于铝；
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁；
D．Cr的金属的活泼性比铝弱，该反应不能发生；
金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；
热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来；
电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属；
A．该反应为以辉铜矿（Cu2S）为原料冶炼铜的原理，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂；
B．铝热反应是指在高温条件下，铝粉把某些金属氧化物中的金属置换出来的反应；化合物中对应的金属的活泼性比铝弱，铁的活泼性弱于铝；
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁；
D．Cr的金属的活泼性比铝弱，该反应不能发生；
解答：
解：A．铜为不活泼金属，直接用加热Cu2S+O2
2Cu+SO2，铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，Cu2S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，可冶炼得到铜，故A正确；
B．铁在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，活泼性弱于铝，可用铝热反应Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe制取，故B正确；
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁，可发生，故C正确；
D．在氧化还原反应中还原性强的物质可还原出还原性弱的物质；化合物中对应的金属Cr的活泼性比铝弱，不能还原出铝，故D错误；
故选D．
| ||
B．铁在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，活泼性弱于铝，可用铝热反应Fe2O3+2Al
| ||
C．氧化镁可与CO发生氧化还原反应生成镁，可发生，故C正确；
D．在氧化还原反应中还原性强的物质可还原出还原性弱的物质；化合物中对应的金属Cr的活泼性比铝弱，不能还原出铝，故D错误；
故选D．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大．注意铝热反应是高频考点．
练习册系列答案
相关题目
25℃时，将0.1mol?L-1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）
| A、c（OH-） | ||
| B、pH | ||
C、
| ||
| D、c（H+）?c（OH-） |
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H+离子的半径．
| A、①⑤⑥⑦ | B、②③⑤ |
| C、②④⑦ | D、全对 |
在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡的是（ ）
| A、H2的生成速率与I2的生成速率相等 |
| B、反应容器内的压强不随时间的变化而变化 |
| C、H2、I2、HI的浓度相等 |
| D、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| B、100mL 18.4mol?L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
| C、1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA |
| D、将0.1mol FeCl3滴入沸水中可制得0.1NA Fe（OH）3胶粒 |
关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：
①
②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．下列叙述正确的是（ ）
①
②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应②的正反应为吸热反应 |
| B、增加Na+浓度，反应②平衡向逆反应方向移动 |
| C、反应②正反应为放热反应 |
| D、改变Na+浓度，对反应①平衡无影响 |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W |
| B、X的单质分子中存在s-pσ键 |
| C、测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D、Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键 |
将浓硫酸敞口放置在空气中，其质量会□，浓度会□，在此过程中浓硫酸表现□性（ ）
| A、增大，减小，吸水性 |
| B、减小，增大，脱水性 |
| C、增大，增大，强还原性 |
| D、减小，减小，强氧化性 |