下列化学反应中既有离子键.极性键.非极性键断裂又有离子键.极性键.非极性键形成的是( )A．Cl2 +H2O═HClO+HClB．Na2O+H2O═2NaOHC．2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH3 ↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

	A．	Cl₂+H₂O═HClO+HCl		B．	Na₂O+H₂O═2NaOH
	C．	2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑		D．	NH₄Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O

分析一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

解答解：A、该反应中没有离子键的形成和断裂，故A不选；
B．该反应中没有非极性共价键的形成，故B不选；
C、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故C选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
故选C．

点评本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律，题目难度中等．

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如图中四条曲线分别表示H₂、Cl₂、Br₂、I₂分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl₂形成过程的曲线是a（填“a”、“b”或“c”），理由是Cl、Br、I三种原子中，氯原子半径最小，形成分子的键长最短．

20．如图转化关系中，A、B、G、Y都是主族元素组成的单质，其余均是化合物．通常条件下B、E、F、Y均为气体；A、C、H焰色反应均呈黄色；E、F相遇会产生白烟．

请按要求回答下列问题：
（1）化合物F的电子式

（2）以上反应既属于化合又属于氧化还原反应的有③（填反应编号）．
（3）E与F反应的化学方程式为NH₃+HCl=NH₄Cl．加热条件下C与D的溶液反应的离子反应方程式为OH^-+NH₄⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）下列叙述正确的是bcd（填序号）
a．将干燥的红色石蕊试纸接近图2中a处，可观察到试纸变蓝
b．利用图1装置可制取气体F
c．图2中，收集完气体后，取下试管，在导管口b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止气体F污染空气
d．进行图3所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，这说明气体F极易溶于水，其水溶液显碱性

（5）G与C的溶液发生反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．现在，橡胶和塑料制品广泛应用于工业或生活的各个方面．
Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（

）为主要成分的天然高分子化合物．天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶．
（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为：

．
Ⅱ．有机物A经过图1的流程可制得在有机合成中具有很大用途的几种有机化合物．

有机物C中的碳链比有机物B的更长，有机物F是一种六元环状化合物．根据以上信息回答下列问题：
（1）C的结构简式可表示为：

；
（2）写出E→F的化学反应方程式及该反应的反应类型：E→F：

；反应类型：酯化反应．
（3）试举两种常见有机物，它们与有机物E无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧后混合物所消耗的O₂以及燃烧后生成的CO₂和H₂O的量均为定值．HCHO、CH₃COOH．
（4）根据上述题给条件，试以E为原料合成乙二酸（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如图2：

4．在一定条件下（不需添加另外的反应物），经不同的化学反应，可实现如图的各种变化．其中A为酸式盐；B为无色无味气体，反应①、②属于非氧化还原反应．正盐A分解得到三种气体．X、F和Y为单质，其余为化合物．G为正盐，在高科技领域中常用液态F制造低温环境．Y常用来制取漂白粉．

请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A（NH₄）₂CO₃FN₂．
（2）反应⑤的阴极产物为H₂和NaOH．
（3）写出实际工业生产中X+F→D的反应条件500⁰C，20MP_a-50MP_a，铁触媒．
（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

14．氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）自然界中，氯元素有两种稳定的核素³⁵Cl、³⁷Cl，这两种核素原子中中子数之比为9：10，质量数之比为35：37；
（2）X、Y、Z与Cl元素的位置关系如图所示，其中X元素的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相近，Y元素是核聚变的重要原料，起消毒作用的X单质为O₃（写化学式），作为核聚变的Y元素的元素符号是He，元素X与元素Z的非金属性大小关系是O＞P（填元素符号）；
（3）下列说法正确的是D
A、次氯酸钠溶液显碱性，故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好
B、次氯酸钠消毒效果比高氯酸强，故次氯酸酸性比高氯酸强

C、高氯酸的酸性比硫酸强，但比高溴酸弱
D、氟尽管与氯同主族，但没有高氟酸．

1．化合物A，B，C为同分异构体，A经过臭氧还原水解成CH₃-CHO和CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CHO，用同样的方法处理B，生成如图1，用同样的方法处理C，得到CH₃-CHO和如图2．请写出A，B，C的构造式．

18．在环境检测中常用检气管法来测定空气中S0₂的含量，原理是S0₂与KIO₃发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO₃+SO₂+H₂O→I₂+H₂SO₄+KHSO₄ ②KIO₃+SO₂+H₂O→KI+H₂SO₄，则下列说法正确的是（　　）

	A．	检气管法是按照反应①原理设计的
	B．	检气管法是按照反应②原理设计的
	C．	反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃①消耗SO₂少，所以检气管法是按①设计的
	D．	反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO₃②消耗SO₂多，所以检气管法是按②设计的

5．下列实验方法或试剂保存方法正确的是（　　）

	A．	碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯
	B．	金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中
	C．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中
	D．	把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液