题目内容
1．化合物A，B，C为同分异构体，A经过臭氧还原水解成CH3-CHO和CH3-CH2-CH2-CH2-CHO，用同样的方法处理B，生成如图1，用同样的方法处理C，得到CH3-CHO和如图2．请写出A，B，C的构造式．
分析 根据A、B、C经过臭氧处理后得到的产物特点可知，该反应原理为：原有机物分子中的碳碳双键断裂变成醛基或羰基，据此采用逆推法，将碳氧双键去掉组成碳碳双键可以分别得到A、B、C的结构简式．
解答 解：根据A、B、C经过臭氧处理后得到的产物特点可知，该反应原理为：原有机物分子中的碳碳双键断裂变成醛基或羰基，据此采用逆推法可知：
A经过臭处理得到CH3-CHO和CH3-CH2-CH2-CH2-CHO，则A的结构简式为：CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3，
B经过臭氧处理得到丙酮和丁酮，则B的结构简式为：CH3-（CH3）C=（CH3）-CH2-CH3，
C经过臭氧处理后得到CH3-CHO和3-戊酮，则C的结构简式为：CH3-CH=C（-CH2-CH3）-CH2-CH3，
答：A、B、C的结构简式分别为：CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3、CH3-（CH3）C=（CH3）-CH2-CH3、CH3-CH=C（-CH2-CH3）-CH2-CH3．
点评 本题考查了同分异构体的应用，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及常见有机物结构与性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
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11．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ）
| A． | 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 | |
| B． | 焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色 | |
| C． | 欲证明某溶液中含有Fe3+，滴加KSCN溶液，可观察到溶液会变为血红色 | |
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12．以下物质间的每步转化中，有不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | SO2→SO3→H2SO4 | B． | Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 | ||
| C． | FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 | D． | CH2=CH2→CH3CH2OH→CH3CHO |
9．下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | Cl2 +H2O═HClO+HCl | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH3 ↑+H2O |
6．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（ ）
| A． | 氯水 | B． | 乙烯 | C． | 苯 | D． | 碘化钾溶液 |
13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：
试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量g | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Mg2+、OH-、Cl- | B． | H+、Na+、SO42-、CO32- | ||
| C． | K+、Ag+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- |
17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→
．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |