Question

14．氯元素在人们的工农业生产和日常生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
（1）自然界中，氯元素有两种稳定的核素³⁵Cl、³⁷Cl，这两种核素原子中中子数之比为9：10，质量数之比为35：37；
（2）X、Y、Z与Cl元素的位置关系如图所示，其中X元素的某种单质也常常作为消毒剂，且消毒原理与次氯酸钠的消毒原理相近，Y元素是核聚变的重要原料，起消毒作用的X单质为O₃（写化学式），作为核聚变的Y元素的元素符号是He，元素X与元素Z的非金属性大小关系是O＞P（填元素符号）；
（3）下列说法正确的是D
A、次氯酸钠溶液显碱性，故次氯酸钠在碱性条件下消毒效果最好
B、次氯酸钠消毒效果比高氯酸强，故次氯酸酸性比高氯酸强
C、高氯酸的酸性比硫酸强，但比高溴酸弱
D、氟尽管与氯同主族，但没有高氟酸．

Answer 1

分析 （1）中子数=质量数-质子数，核素左上角的为质量数，据此解答即可；
（2）依据X、Y、Z与Cl元素的位置关系如图，结合Y元素是核聚变的重要原料，得知Y为氦、X为氧、Z为磷，据此解答即可；
（3）A、起杀菌消毒作用的是HClO；
B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，与杀菌消毒无关；
C、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、F无正化合价，据此判断即可．

解答 解：（1）Cl的原子序数为17，原子序数=质子数，中子数=质量数-质子数，³⁵Cl的中子数=35-17=18，³⁷Cl的中子数=37-17=20，故两者之比为18：20=9：10，质量数之比为35：37，故答案为：9：10；35：37；
（2）依据X、Y、Z与Cl元素的位置关系如图，结合Y元素是核聚变的重要原料，得知Y为氦、X为氧、Z为磷，臭氧具有杀菌消毒的作用，化学式为：O₃，氦的元素符号为He，由于非金属性O＞N＞P，故O＞P，故答案为：O₃；He；O＞P；
（3）A、起杀菌消毒作用的是HClO，故在酸性条件下，次氯酸钠的杀菌消毒效果好，故A错误；
B、元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比低价强，故B错误；
C、由于非金属性Cl＞Br，故高氯酸的酸性强于高溴酸，故C错误；
D、F无正化合价，故无高氟酸，故D正确，故选D．

点评 本题主要考查的是质子数、中子数与质量数的关系，常见元素化合物的知识，难度不大．