题目内容
5．下列实验方法或试剂保存方法正确的是（ ）| A． | 碘中混有沙子，不可以用升华方法提纯 | |
| B． | 金属钠通常保存在煤油里，不能保存在四氯化碳中 | |
| C． | 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒回试剂瓶中 | |
| D． | 把NaOH固体直接放入容量瓶中，加水到刻度线就配成一定物质的量浓度的NaOH溶液 |
分析 A．考虑碘的特性，碘易升华；
B．金属钠易与空气中氧气和水反应；
C．考虑试剂的取用原则；
D．考虑容量瓶的使用注意事项，容量瓶不能用来溶解或稀释溶液．
解答 解：A．碘易升华，故碘中混有沙子，可用升华方法提纯，故A错误；
B．金属钠易与空气中氧气和水反应，保存在煤油中隔绝空气，由于钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在四氯化碳中，故B正确；
C．取用过的试剂一般不能放回原瓶，故C错误；
D．容量瓶不能用来溶解或稀释溶液，只能在烧杯中溶解或稀释溶液，待冷却后再转移到容量瓶中，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了实验基本操作，特别要注意不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，题目难度不大．
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9．下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | Cl2 +H2O═HClO+HCl | B． | Na2O+H2O═2NaOH | ||
| C． | 2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑ | D． | NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH3 ↑+H2O |
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、Mg2+、OH-、Cl- | B． | H+、Na+、SO42-、CO32- | ||
| C． | K+、Ag+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- |
7．可能造成光化学烟雾污染的气体是（ ）
| A． | SO2 | B． | NO2 | C． | CO2 | D． | CO |
10．下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | B． | 二氧化碳的结构式：O-C-O | ||
| C． | 中子数为45的溴原子：3545Br | D． | Cl-离子的结构示意图 |
17．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F．
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→
．
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
（2）表中能形成两性氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F．
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：K++
→．（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
15．如图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |