题目内容

18．在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4  ②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4，则下列说法正确的是（　　）
A．检气管法是按照反应①原理设计的
B．检气管法是按照反应②原理设计的
C．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的
D．反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的

分析 根据题意判断作指示剂的有机物是淀粉，因反应①中有I2生成，可使淀粉变蓝，所以当淀粉变蓝时表示SO2完全反应，根据消耗的KIO3的物质的量，可求空气中SO2的含量．

解答 解：反应①中，反应前后溶液的颜色变化明显，而反应②中，反应前后没有明显现象，所以设计检气管的原理应该选反应①．
故选A．

点评 本题考查了探究空气中二氧化硫含量的方法、配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，注意掌握探究物质组成或测量物质含量的方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
C．在光照条件下甲烷与氯气的反应
D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应
9．下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．Cl2 +H2O═HClO+HClB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑D．NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NaCl+NH3 ↑+H2O
6．将下列各种液体（乙烯分子中含有一个碳碳双键）分别与溴水混合并震荡，不发生化学反应，静止后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是（　　）
A．氯水B．乙烯C．苯D．碘化钾溶液
13．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据记录如表：
实验序号甲乙丙
合金质量g0.2550.3850.459
生成气体体积/mL280336336
试回答：
（1）盐酸一定过量的是（填序号）甲，盐酸一定不足量的是乙和丙；
（2）要计算合金中镁的质量分数，所提供的数据中作计算依据的是甲，镁在合金中的质量分数为53.3%；
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的苛性钠溶液，可恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在，并使镁离子
刚好沉淀完全，则溶液中偏铝酸钠的物质的量为0.009mol，所加入的苛性钠溶液的体积为39mL．
3．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（　　）
A．氢氧化铁胶体B．雾C．稀豆浆D．硫酸铜溶液
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Mg2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、SO42-、CO32-
C．K+、Ag+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
7．可能造成光化学烟雾污染的气体是（　　）
A．SO2B．NO2C．CO2D．CO
14．指出下列能量变化：（a化学能变电能，b化学能变热能，c电能变化学能，d热能变化学能）
（1）学校燃烧煤煮饭b，
（2）给手机的电池充电c，
（3）用蓄电池点亮灯泡a．

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