题目内容

13.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是(  )
A.反应开始时,甲池中电极反应为Fe3++e-=Fe2+
B.反应开始时,盐桥中的阴离子向乙池迁移
C.反应处于化学平衡状态时,甲、乙两池中离子浓度不再变化
D.反应处于化学平衡状态时,电子沿着石墨(乙池)→电流计→石墨(甲池)路径流动

分析 该装置是原电池,根据电池反应式知,甲中铁离子得电子发生还原反应,则甲中石墨作正极,乙中石墨作负极,
A.反应开始时,甲中电极上铁离子得电子发生还原反应;
B.反应开始时,盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动;
C.反应达到平衡状态时,甲、乙池中离子浓度不变;
D.反应达到平衡状态时,甲、乙池中离子浓度不变,没有电流产生.

解答 解:该装置是原电池,根据电池反应式知,甲中铁离子得电子发生还原反应,则甲中石墨作正极,乙中石墨作负极,
A.反应开始时,甲中电极上铁离子得电子发生还原反应,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,故A正确;
B.反应开始时,盐桥中阴离子向负极区域移动、阳离子向正极区域移动,所以阴离子向乙池迁移,故B正确;
C.反应达到平衡状态时,正逆反应相等,甲、乙池中离子浓度不变,故C正确;
D.反应达到平衡状态时,甲、乙池中离子浓度不变,没有电流产生,电流计读数为0,故D错误;
故选D.

点评 本题以原电池为载体考查化学平衡、原电池原理,侧重考查基本原理,明确原电池正负极发生的反应、盐桥中阴阳离子移动方向、平衡状态特点即可解答,易错选项是D.

练习册系列答案
相关题目
5.(1)氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法,可进行连续生产.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式:4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol.
(2)恒容密闭容器中进行的合成氨反应,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K298398498
K4.1×106K1K2
①写出合成氨反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数表达式:$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})×{c}^{3}({H}_{3})}$
②上表中K1>K2(填“>”、“=”或“<”).
(3)如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2进行氨的合成,图A和图B为一定温度下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图.  
①下列说法正确的是ABD(填序号).

A.图中曲线表明增大体系压强(p),有利于提高氨气在混合气体中体积分数
B.如果图B中T=500℃,则温度为450℃时对应的曲线是b
C.工业上采用500℃温度可有效提高反应速率和氮气的转化率
D.当 2v(H2)=3v(NH3)时,反应达到平衡状态
E.容器内混合气体密度保持不变时,反应达到平衡状态
②图A中氨气的体积分数为15%时,N2的转化率为32.61%.
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨,其实验装置如图C,则正极的电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3
(5)25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是BD.
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液中c(OH-)大于饱和MgF2溶液中c(F-
B.25℃时,某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561 mol•L-1,则溶液的pH=9
C. 25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,溶液变澄清,Ksp[Mg(OH)2]增大
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2可能转化为MgF2
3.H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品.
I.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照以下方案完成实验.
实验编号反应物催化剂
10mL2% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响.
(2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率,酸性环境能减小H2O2分解的速率.
(3)加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小,则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L(保留两位有效数字).
Ⅱ.(1)工业上用N2和H2合成氨.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1
2H2O(1)?2H2(g)+O2(g)△H=+b kJ•mol-1
则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=(2a-3b)kJ•mol-1
(2)NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水.
①此反应可设计原电池,在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.
②利用上述原电池,用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液,电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网