题目内容
3．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为
，⑩与⑨形成的5原子分子的结构式为
．（2）①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、极性共价键．
（3）请用电子式表示①⑧组成化合物Y的形成过程
，氢化物X与化合物Y发生反应的离子方程式为S2-+H2O2=S↓+2OH-．（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为53，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．
分析 根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
（1）元素⑦为氧元素，氧元素形成的18电子氢化物为双氧水，双氧水为共价化合物，据此写出双氧水的电子式，⑩为Si，⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化硅，写出四氯化硅的结构式即可；
（2 金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强；根据其化学式判断含有的化学键类型；
（3）①为钠元素，其形成的简单离子为钠离子，⑧为硫，硫化钠为离子化合物，据此书写形成过程；双氧水具有氧化性，硫离子具有还原性，两者反应氧化还原反应；
（4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素；氯气能够将碘离子氧化成碘单质，说明氯元素的非金属性大于碘元素，据此解答即可．
解答 解：根据元素在周期表中位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Si，
（1）元素⑦为O元素，氧元素可形成18电子的氢化物X为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：；⑩为Si、⑨为Cl，二者形成的5原子分子为四氯化硅，四氯化硅为共价化合物，其结构式为：，故答案为：；；
（2 ）①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则①②③④⑤五种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH；氢氧化钾属于离子化合物，其化学式组成离子键和共价键，故答案为：KOH；离子键、极性共价键；
（3）硫化钠为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程为：，双氧水与硫化钠反应生成硫单质，双氧水被还原生成氢氧根，离子反应方程式为：S2-+H2O2=S↓+2OH-，故答案为：；S2-+H2O2=S↓+2OH-；
（4）⑨为Cl元素，第五周期元素中与⑨元素同主族的元素为I元素，I的原子序数为53；根据反应Cl2+2I-═2Cl-+I2可知Cl元素比I元素的非金属性强，
故答案为：53；Cl2+2I-═2Cl-+I2．
点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容为解答关键，注意明确常见化学用语的概念及书写原则，能够正确书写常见反应的离子方程式．
| A． | 20% | B． | 33.3% | C． | 50% | D． | 75% |
| A． | Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高 | |
| C． | C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似 | |
| D． | NH3分子的价层电子对对数为4，但空间构型为三角锥形 |
| A． | NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 | |
| C． | 用pH试纸无法测得某氯水的pH值，因为氯水具有漂白性 | |
| D． | SO2能使紫色KMnO4溶液褪色，是由于其具有漂白性 |
| A． | 2：3 | B． | 3：2 | C． | 4：1 | D． | 1：4 |
能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措．| A． | 开启啤酒后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 | |
| C． | 合成氨工业中不断分离出液氨有利于NH3的生成 | |
| D． | 氯化亚铁溶液久置呈黄色 |
下面是模拟工业上隔绝空气条件下灼烧铜矿样品（主要成分为Cu2S和Cu2O的混合物）冶炼铜的实验装置图：