题目内容
15.能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措.(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是acd(填字母).
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生?
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成CO,在氧气充足时充分燃烧生成CO2,反应中放出的热量如图所示.
(a)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,石墨 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1
(b)12g石墨在一定量空气中燃烧后,无固体剩余,生成气体36g,该过程放出的热量为252KJ.
分析 (1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”;
(2)(a)依据物质能量越高,物质越不稳定;依据图象判断石墨的燃烧热;
(b)依据极值计算判断生成的气体组成,结合热化学方程式计算得到.
解答 解:(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”;
b、大力开采煤、石油和天然气,不能减少化石燃料的运用,故错误;
a、c、d能减少化石燃料的运用,故正确.
故答案为:acd;
(2)(a)图象分析金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定,图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ,则石墨的燃烧热为△H=-393.5kJ?mol-1;
故答案为:石墨;393.5kJ?mol-1;
(b)12g石墨物质的量为1mol,在一定量空气中燃烧,依据元素守恒,若生成二氧化碳质量为44g,若生成一氧化碳质量为28g,生成气体36g,28g<36g<44g,判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体,设一氧化碳物质的量为x,二氧化碳物质的量为(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物质的量为0.5mol;依据图象分析,C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1;C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1,生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1×0.5mol+110.5 kJ•mol-1×0.5mol=252kJ,即12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252kJ;
故答案为:252KJ.
点评 本题考查了化学反应与能量、物质稳定性的判断、键能的计算,题目难度中等,注意把握盖斯定律的含义及其应用方法.
A. | 若A是单质,C、D是氧化物,且D能与水反应生成强酸,则A一定是硫 | |
B. | 若A是一种淡黄色固体,①②反应都有共同的单质生成,则A中阳阴离子个数比为1:1 | |
C. | 若A物质具有两性,D为白色沉淀,则反应④的转化通入二氧化碳或氨气都能实现 | |
D. | 若A是应用最广泛的金属,且A与C反应生成D,则②⑤反应的另一反应物一定是Cl2 |
A. | 7种 | B. | 8种 | C. | 9种 | D. | 10种 |
A. | 质子数 | B. | 中子数 | C. | 电子数 | D. | 最外层电子数 |
A. | 为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索 | |
B. | 利用元素周期表发现元素的种类和原子的种类相同 | |
C. | 在周期表中金属与非金属的分界处,可寻找半导体材料 | |
D. | 指导人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温.耐腐蚀的合金材料 |
A. | Na2O2中阴离子和阳离子 | B. | NaOH晶体中阳离子和阴离子 | ||
C. | ${\;}_{12}^{24}$Mg2+离子中的质子和中子 | D. | 氯化钠中的质子总数和电子总数 |
已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物,开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
(2)滤渣A的成分有SiO2(填化学式),检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变血红色,证明滤液C中Fe3+未除尽,反之未除尽.
(3)第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台(含铁圈)、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解;
(4)称取30.250g已制得的无水CuCl2产品(含0.0204molFeCl3杂质),溶于水中,加入过量的铁粉充分反应后过滤.得250mL滤液,量取25.00mL滤液于锥形瓶中,用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL,则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89(用小数表示,计算结果保留2位小数).