题目内容

8．某同学将盛有25mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15mL，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是（　　）
A．2：3B．3：2C．4：1D．1：4

分析 25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，充分反应后试管中剩下15mL气体应为NO，利用差量法计算二氧化氮气体的体积，再根据混合气体的体积计算一氧化氮气体的体积，从而确定其体积比．

解答 解：25mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余15mL气体，反应前后气体体积减少10mL，设二氧化氮气体的体积为V，
3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）
3 2
V（NO2） 10mL
3：2=V（NO2）：10mL，
V（NO2）=$\frac{10mL×3}{2}$=15mL，
则原气体中V（NO）=25mL-15mL=10mL，
所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO）：V（NO2）=10mL：15mL=2：3，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，根据二氧化氮和气体体积减少的体积的关系，利用差量法来分析解答，试题有利于培养学生的化学计算能力．

练习册系列答案
相关题目
18．制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知：（1）
（2）
回答下列问题：
（1）写出反应类型：①还原反应；②取代反应．
（2）写出D→E反应的化学方程式．
（3）写出化合物A、F的结构简式．A、F．
（4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式（其中两种）．
a．是苯的对位二取代产物；     b．能发生银镜反应．
19．在一个固定容积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）?3C（g），达到平衡时，C的浓度为W mol/L．维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是（　　）
A．4molA+2molBB．1molA+0.5molB+1.5molC
C．3molC+1molBD．3molC+2molA+1molB
16．CH4和乙醇（C2H6O）在空气中完全燃烧，生成的产物均为CO2和水，试写出它们燃烧的化学方程式，比较相同物质的量的两种燃料耗氧量的大小．
3．下表为元素周期表中的前四周期元素，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．

（1）元素⑦可形成18电子的氢化物X，其电子式为，⑩与⑨形成的5原子分子的结构式为．
（2）①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式），该物质内部含有的化学键类型是离子键、极性共价键．
（3）请用电子式表示①⑧组成化合物Y的形成过程，氢化物X与化合物Y发生反应的离子方程式为S2-+H2O2=S↓+2OH-．
（4）第五周期元素中，与⑨元素同主族的元素原子序数为53，用一个离子方程式比较该元素与元素的非金属性强弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．
13．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）达到平衡后，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，当达到新的平衡后，气体C的浓度为原平衡的1.9倍．则下列说的正确的是（　　）
A．m+n＜pB．平衡向正反应方向移动
C．m+n＞pD．C的质量分数增加
20．元素的种类主要取决于（　　）
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数
17．现有H2、CO、CH4的混合气体VL，其体积比为1：1：2．当aL该混合气体完全燃烧时，所需相同条件下O2的体积为（　　）
A．$\frac{5V}{4}L$B．5VLC．5aLD．$\frac{5a}{4}L$
8．测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图，反应管中装有碘的淀粉溶液．SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气．测得的SO2的体积分数（　　）
A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定

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