题目内容

18.已知硼有两种同位素10B和11B.在100g硼中,10B占18.5g.计算:
(1)100g硼中10B和11B的物质的量.
(2)硼的相对平均原子质量.

分析 (1)设硼的有两种同位素10B和11B的物质的量分别为x、y,根据m=nM计算;
(2)根据元素的相对平均原子质量为该元素各同位素与占总量的百分比的乘积之和计算.

解答 解:(1)设硼的有两种同位素10B和11B的物质的量分别为x、y,100g硼中
10x+11y=100g,10x=18.5g,解得:x=1.85,y≈7.41,
答:100g硼中10B和11B的物质的量分别为:1.85、7.41;
(2)100g硼中,10B占18.5g,该同位素占总量的百分比为18.5%,则11B占总量的百分比为81.5%,硼的平均相对原子质量=10×18.5%+11×81.5%=10.815,
答:硼的相对平均原子质量为10.815.

点评 本题考查物质的量的计算,题目难度不大.正确理解元素的相对平均原子质量的计算方法是解本题关键.

练习册系列答案
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8.(1)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图I所示,其中t0~t1阶段c(B)画出.图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”连接);
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰.

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