题目内容
19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20mg/kg～40mg/kg |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
分析 （1）碘与甲状腺素有关；
（2）缺碘易患地方性甲状腺肿；
（3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量；
（4）化合物中元素的正负化合价的倒数和为0．
解答 解：（1）碘是合成甲状腺素的主要原料，故答案为：B；
（2）缺碘易患地方性甲状腺肿，故答案为：C；
（3）食盐中加碘，含碘量是指的元素，而不是单质或化合物，故答案为：元素；
（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为0-（+1）-（-2）×3=+5，故答案为：+5．
点评 本题考查加碘食盐的成分和性能，为高频考点，把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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9．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构．以下关于A．B元素性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：A＜B | |
| B． | 原子序数：A＜B | |
| C． | 元素所在的周期数：A＞B | |
| D． | A的最高正价与B的最低负价的绝对值一定相等 |
；
7．
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（ ）①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl-的浓度．
| A． | ①④ | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ②③ |
14．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | Na2O2的电子式为 Na${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\stackrel{••}{O}$${\;}_{•}^{•}$Na | |
| B． | NH4Br的电子式： +Br- | |
| C． | 氢氧根离子的电子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]- | |
| D． | HClO的电子式：H${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ |
4．下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有碳碳双键 | B． | 可作水果催熟剂 | ||
| C． | 分子式为C2H6 | D． | 能使溴水褪色 |
11．在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、Ag+、SO42-、Cl- | B． | Fe2+、NO3-、Ba2+、H+ | ||
| C． | K+、CO32-、Cl-、OH- | D． | Na+、Al3+、AlO2-、CO32- |
8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）
| A． | 固体氯化钠溶于水 | B． | 氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 | ||
| C． | 冰经加热变成水蒸气 | D． | 氯化氢溶于水 |