题目内容
4．下列关于乙烯的说法不正确的是（ ）| A． | 分子中含有碳碳双键 | B． | 可作水果催熟剂 | ||
| C． | 分子式为C2H6 | D． | 能使溴水褪色 |
分析 乙烯分子式为C2H6，含有碳碳双键，可发生加成、氧化、加聚等反应，可用作水果催熟剂，以此解答该题．
解答 解：A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键，故A正确；
B．乙烯是一种植物激素，可作为水果、蔬菜的催熟剂，故B正确；
C．乙烯的分子式是C2H4，C2H6是乙烷的分子式，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了乙烯的结构、物理性质和用途，性质决定用途，熟悉乙烯的性质是解题关键，注意乙烯对植物的生长具有调节功能，常做催熟剂．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．下列排列顺序正确的是（ ）
| A． | 半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F- | B． | 稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF | ||
| C． | 酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | D． | 碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2 |
12．根据元素周期表，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钾与钠同一主族，钠比钾更容易从水中置换出氢 | |
| B． | 溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易被氧化 | |
| C． | 过渡元素都是副族元素 | |
| D． | 同周期元素的原子，半径越大，越容易失去电子 |
19．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一B．
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
| 配料表 | 精制海盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20mg/kg～40mg/kg |
| 储存方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患C．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“单质”）．
④碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为+5．
，取代反应
，取代反应
16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
（1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
| 实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液[] | 稀H2SO4[．Com][．Com] | H2O | ||
| V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | c/（mol•L-1） | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.2 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| D | 35 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | V |
（2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．
13．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 乙烷不能发生加成反应，而乙烯能发生加成反应 | |
| B． | 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可 | |
| C． | 乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 乙醇不能与NaHCO3溶液反应，而乙酸能与NaHCO3溶液反应 |
+3NaOH→
+CH3COONa+2H2O．
有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
．