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7．过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌和真菌．下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（　　）
A．过氧乙酸溶液与碳酸钙反应能产生二氧化碳气体
B．过氧乙酸与乙醇能发生酯化反应
C．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
D．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应

分析 A．过氧乙酸具有强氧化性和腐蚀性，能和碳酸钙反应生成二氧化碳；
B．过氧乙酸具有强氧化性和腐蚀性，能氧化乙醇；
C．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；
D．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应中有元素化合价变化．

解答 解：A．过氧乙酸具有强氧化性和腐蚀性，能和碳酸钙反应生成二氧化碳，故A正确；
B．过氧乙酸具有强氧化性和腐蚀性，能氧化乙醇，所以不能和乙醇发生酯化反应，故B错误；
C．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体，过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）分子式相同结构不同，所以互为同分异构体，故C正确；
D．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应中，O氧元素化合价由-1价变为-2价，所以有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确获取信息并利用信息解答问题是解本题关键，侧重考查学生知识迁移能力，易错选项是BD．

练习册系列答案
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17．[有机推断与合成]有机物H是一种重要的医药中间体．其结构简式如图1所示：

合成H的一种路线如图2：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（3）在一定条件下，A与J以物质的量比1：1反应生成功能高分子材料K，K的结构简式为．
（4）已知：ROH+R1CI$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCI，C与E以物质的量比1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．
（5）L是B的同分异构体，L符合下列条件的结构有15种（不考虑立体结构）．
①与B具有相同的官能团；②遇氯化铁溶液发生显色反应．
18．常温，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H-+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
D．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O
2．某有机物的结构简式如图所示．下列关于该有机物的叙述错误的是（　　）
A．分子式为C12H14O3B．分子中含有三种含氧官能团
C．能够发生加成反应和取代反应D．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

请填写下列空白：
（1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
（3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为92.5%．
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．
19．燃料电池实质上不能“储电”而是一个发电厂．某锂-铜空气燃料电池通过一种复杂的“铜腐蚀现象”产生电路，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是（　　）
A．该电池应该在负极通入空气
B．放电时，Li+透过固体电解质向负极移动
C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2e-═2Cu+O2-
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂实质是O2
16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后测得A的物质的量为1mol，求：
（1）2s时C的浓度；
（2）A、B、C、D各自的反应速率；
（3）A的转化率；
（4）C的体积分数；
（5）起始与平衡时压强之比．
17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H2．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

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