题目内容
19．
燃料电池实质上不能“储电”而是一个发电厂．某锂-铜空气燃料电池通过一种复杂的“铜腐蚀现象”产生电路，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法正确的是（ ）| A． | 该电池应该在负极通入空气 | |
| B． | 放电时，Li+透过固体电解质向负极移动 | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+2e-═2Cu+O2- | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂实质是O2 |
分析 根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，放电时电解质中阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答 解：根据电池反应式知，该反应中Li元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+1价变为0价，所以负极上电极反应式为Li-e-=Li+、正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，
A．根据反应式知，Li在负极上失电子发生氧化反应，所以不能在负极上通入氧气，故A错误；
B．放电时电解质中阳离子向正极移动，所以Li+透过固体电解质向正极移动，故B错误；
C．根据电池反应式知，正极反应式为 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C错误；
D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，注意Cu的作用．
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b．
c．
b．
c．CH3OCH3
b．
c．
）有良好的防腐保鲜功效，广泛应用于食品行业．
，
．
10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是Li；
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
| 2 | ① | Be | ② | ③ | Ne | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
7．过氧乙酸（
）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌和真菌．下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）
）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌和真菌．下列有关过氧乙酸的叙述中不正确的是（ ）| A． | 过氧乙酸溶液与碳酸钙反应能产生二氧化碳气体 | |
| B． | 过氧乙酸与乙醇能发生酯化反应 | |
| C． | 过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 | |
| D． | 由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应 |
14．
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的描述错误的是（ ）
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的描述错误的是（ ）| A． | 分子中含有四种官能团 | |
| B． | 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 | |
| C． | 能发生加成反应、取代反应、水解反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 |
（或
）；