[题目]用下列装置能达到实验目的的是A淸洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管B配置一定物质的量浓度的溶液实验中.为定容时的操作C以淀粉为指示剂.用酸式滴定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定D装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑)A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用下列装置能达到实验目的的是

淸洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管

配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作

以淀粉为指示剂，用酸式滴定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定

装置为制备并用排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑)

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

A．应先将残液注入盛有水的烧杯中，然后再洗涤试管，故A错误；

B．加水至刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，图中操作不合理，故B错误；

C．Na2S2O3溶液显碱性，应选择碱式滴定管盛装Na2S2O3标准溶液，故C错误；

D．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO可排出二氧化碳，图中装置可排气法收集NO气体，故D正确；

故答案为D。

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（1）“酸溶”步骤中，钪的浸出率结果如图所示。由图可知，为使钪的浸出率达90%左右，所采用的生产条件为___________________。

（2）加入氨水调节pH=3，过滤，滤渣主要成分是_____________；若再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中 Sc3+能否沉淀完全（离子浓度小于105 mol/L）？______________（列式计算并作判断）。（25℃时，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×1013、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×1039，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×1031）

（3）已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，加入NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式______________。

（4）“沉钪”前先加入稀盐酸调节溶液至酸性，然后用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_________________________。写出“沉钪”得到草酸钪（难溶于稀酸）的离子方程式___________________[25℃时，草酸电离平衡常数为Ka1=5.0×102，Ka2=5.4×105]。

（5）草酸钪“灼烧”的化学方程式为_______________________。

【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	原Fe(NO3)2样品已变质
B	向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出	蛋白质均发生了变性
C	向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体	白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性