题目内容
【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A.电解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-
B.Mg和Cl形成离子键的过程：
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H518OH
CH3CO18OC2H5+H2O
【答案】D
【解析】
A．电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCl2
Cu+Cl2↑，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为
，故B错误；
C．向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OCH2CH3+H2O，故D正确；
故选D。
【题目】探究铁在某浓度H3PO4和H2O2的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：
实验 | 操作 | 现象 |
Ⅰ | 将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。 | 一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
|
Ⅱ | 将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0molL-1H3PO4和3mLH2O。 | 片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。 |
已知：Fe3(PO4)2难溶于水，Fe(H2PO4)2溶于水。
(1)用85%H3PO4配制100mL1.0mol·L-1H3PO4所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H3PO4反应的产物_______。
(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H2SO4，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O2的干扰，请解释O2是如何干扰实验的：_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe2+迅速被H2O2氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H2脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe3O4计)的离子方程式是____。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。
【题目】下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是
实验目的 | 操作和现象 | 实验原理或结论 | |
A | 验证AgI和 AgCl的 Ksp大小 | 向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀 | AgCl(s)+I-(aq) |
B | 比较HClO和 HF溶液的酸性 | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH | 酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强 |
C | 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 | 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 | 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升髙显著增大 |
D | 检验某溶液中是否含有CO32- | 先滴加盐酸产生气泡，将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有CO32- |
A. AB. BC. CD. D
【题目】用下列装置能达到实验目的的是
A |
| 淸洗铜与浓硫 酸反应后有残 液的试管 | B |
| 配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作 |
C |
| 以淀粉为指示 剂，用酸式滴 定管盛放 Na2S2O3标准溶液进行滴定 | D |
| 装置为制备并用 排气法收集NO 气体的装置(稀硝酸+钢屑) |
A. AB. BC. CD. D
