题目内容

【题目】数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像,该图像表示的意义是

A.氯离子浓度随时间的变化

B.氧气体积分数随时间的变化

C.氯水的pH随时间的变化

D.氯水导电能力随时间的变化

【答案】C

【解析】

A、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2,则随着横坐标时间的增大,氯离子浓度应该越来越大,图象不符合,故A错误;

B、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2,则随着横坐标时间的增大,氧气体积分数应该越来越大,图象不符合,故B错误;

C、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2,则随着横坐标时间的增大,弱酸生成强酸,则氯水的pH越来越小,图象符合,故C正确;

D、氯水光照发生反应为2HClO2HCl+O2,弱酸生成强酸,则随着横坐标时间的增大,氯水导电能力也越来越大,据图象不符合,故D错误;

故选:C

练习册系列答案
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【题目】为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应,某研究小组利用孔穴板进行了实验探究:

小组记最的实验现象如下表所示:

开始时

5min

3天后

实验I

溶液立即变为红褐色,比IIIII中略浅

与开始混合时一致

溶液呈黄色,底部出现红褐色沉淀

实验II

溶液立即变为红褐色

红褐色明显变浅

溶液呈黄绿色

实验III

溶液立即变为红褐色

红褐色变浅,比II中深

溶液呈黄色

(1)测得实验所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_______________(用离子方程式表示)

(2)开始混合时,实验I中红褐色比IIIII中略浅的原因是____________________________

(3)为了探究5min后实验IIIII中溶液红褐色变浅的原因,小组同学设计了实验IV;分别取少量 5min后实验IIIIII中溶液,加入2滴铁氰化钾溶液,发现实验IIIII中出现蓝色沉淀,实验I中无明显变化。试用方程式解释溶液中出现Fe2+的原因______________________________

(4)针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深,小组同学认为可能存在三种因素:

Cl-可以加快Fe3+SO32-的氧化还原反应:

NO3-可以______________________________

NO3-在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-,同时消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。

通过实验V和实验VI进行因素探究:

实验操作(己知Na+对实验无影响)

5min后的现象

实验V

2mLpH=1.00.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解 固体,再加入20.4mol/L Na2SO3溶液

溶液的红褐色介于IIIII之间

实验VI

2mLpH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19gNaNO3固体,再加 20.4mol/LNa2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液

_______________________

实验结论:因素①和因素②均成立,因素③不明显。请将上述方案填写完整。

(5)通过上述时间,以下结果或推论合理的是_______________(填字母)

a.Fe3+SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应,且水解反应的速率快,等待足够长时间后,将以氧化还原反应为主

b.浓度为1.2mol/L的稀硝酸在5min内不能将Fe2+氧化

c.pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用来检验实验1的上层淸液中是否存在SO42-

【题目】超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo2C60分子、2p—甲酸丁酯吡啶及2CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

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(3)已知:C60分子中存在碳碳单、双键;C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;C60分子只含有五边形和六边形;多面体的顶点数V、面数F及棱边数E遵循欧拉定理:V+FE=2。则一个C60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C60F2在一定条件下反应所得的物质的组成:__________________

(4)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点的原子坐标均可以为(000)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2Mo原子,其中Mo原子坐标是(000)()。根据以上信息,推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm-3Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为_____pm

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