题目内容

18．分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质
②依据反应中有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据反应是否有离子参加将反应分为离子反应和非离子反应
④根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
⑤根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 ①电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应；
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；
⑤根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；

解答 解：①水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态不能导电的化合物为非电解质，故①错误；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；
③有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故③正确．
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；
⑤根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故⑤错误；
故选：C．

点评 本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题．
①原子种类由AB决定；  
②元素的化学性质由D决定．
③质量数由AB决定．
（2）写出氟离子的结构示意图；
（3）在标准状况下，4.48L氨气（NH3）的物质的量为0.2mol，它与10.2 g H2S气体含有相同数目的氢原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水${\;}_{1}^{1}$H2${\;}_{8}^{18}$O，该水分子的物质的量为0.15mol，含中子数为9.03×1023；
（5）同温同压下，相同质量的H2和N2中物质的量之比为14：1，密度之比为1：14．
5．1g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气，需要吸收10.93KJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol
6．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O．
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高 （填“偏高”或“偏低”）．
（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为MnO42--e-=MnO4-．
（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为66.7%．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．
（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为94.5%．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）
13．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R-MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C-OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（　　）
A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1-溴丙烷C．甲醛和2-溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质．
以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）、重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如下图所示．

已知：①NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO2+2H2O=NaOH+Fe（OH）3↓；
②Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+． 请回答：
（1）“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO2、Na2SiO3（填化学式）
等．写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式4FeO•Cr2O3+7O2+10Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2．
（2）“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为．
（3）“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：加热；搅拌、研磨或延长浸出时间等．
（4）滤渣1的主要成分是Fe（OH）3．若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++H2O．
（5）含Na2Cr2O7的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na2Cr2O7晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质Na2SO4（填化学式）的含量．
（6）操作Ⅲ由多步组成，向含Na2Cr2O7的母液中加入KCl固体，最终获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、75%乙醇水溶液洗涤、干燥．
10．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
A．
配制溶液		B．
碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO中的CO2		D．
制备收集干燥的氨气
7．某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
已知：①②R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH2OH（其中R是烃基）
（1）A的结构简式是；B中含氧官能团的名称是羧基；
（2）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是1，3-丁二烯；X的结构简式为CH3CH2OH；
（3）④的化学方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O
（4）K可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式
a．皂化反应   b．与乙酸发生酯化反应
c．消去反应   d．碱性环境下加热，与新制的氢氧化铜反应
（5）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“-CH2-”的高聚物的结构简式是．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有2 种．
8．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按如图所示步骤进行操作：

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为BaCl2，①中发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的Ba2+离子；
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为98.40%．（列式并计算结果）

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