题目内容

10.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是(  )
A.
配制溶液
B.
碳酸氢钠受热分解
C.
除去CO中的CO2
D.
制备收集干燥的氨气

分析 A.定容时改用胶头滴管,使液面与刻度线相切;
B.碳酸氢钠受热分解生成水,应防止水倒流;
C.除杂时导管长进短出;
D.氨气的密度比空气小.

解答 解:A.定容时改用胶头滴管,使液面与刻度线相切,不能用烧杯加水,故A错误;
B.碳酸氢钠受热分解生成水,应防止水倒流,则试管口应略向下倾斜,故B错误;
C.除杂时导管长进短出,否则会将氢氧化钠溶液排出,故C错误;
D.氨气的密度比空气小,选向下排空气法收集,则导管应伸到试管底部,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等,把握物质的性质、反应原理、实验基本操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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1.(1)美国麻省理工学院(MIT)近年来设计出镁锑液态金属电池,其工作原理如图所示,负极金属失去电子,并通过外电路做功,而负极金属离子化后通过熔盐迁移到正极并与正极金属合金化;充电则执行相反的过程.

写出电池放电时的正极反应式为Mg2++2e-=Mg.
(2)我国锑的蕴藏量占世界第一位,辉锑矿(Sb2S3)是其主要矿物.某冶金课题组进行三氯化锑水溶液的电解研究,然后利用电解过程中阳极生成的五氯化锑作为浸出剂,对辉锑矿进行酸性浸出;从而实现浸出-电解的闭路循环,解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题.流程如图:
①写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族.
②“工业三废”指的是废气、废水(废液)、废渣.
③电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+.请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb.
④根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
⑤已知浸出液中除Sb3+外,还有Cu2+、Pb2+等重金属离子,其中c(Cu2+)=1.6×10-3mol•L-1,向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好完全沉淀,则c(S2-)=8×10-40.(已知Ksp(CuS)=8×10-45  Ksp(PbS)=3.4×10-28
⑥还原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸钠(Na3PO2)做还原剂,保持微沸温度,使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀,请配平该反应的化学方程式:2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.

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