Question

4．（1）用A 质子数，B 中子数，C 核外电子数，D 最外层电子数，E．电子层数，用序号回答下列问题．
①原子种类由AB决定；  
②元素的化学性质由D决定．
③质量数由AB决定．
（2）写出氟离子的结构示意图；
（3）在标准状况下，4.48L氨气（NH₃）的物质的量为0.2mol，它与10.2 g H₂S气体含有相同数目的氢原子；
（4）3.0g由${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{8}^{18}$O构成的水${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O，该水分子的物质的量为0.15mol，含中子数为9.03×10²³；
（5）同温同压下，相同质量的H₂和N₂中物质的量之比为14：1，密度之比为1：14．

Answer 1

分析 （1）①质子数与中子数决定具体原子；
②元素性质由原子最外层电子数决定；
③质量数=质子数+中子数；
（2）氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（3）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氨气物质的量；根据H原子数目相同计算硫化氢的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（4）${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的摩尔质量为20g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算3g${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的物质的量；根据质量数=质子数+中子数计算原子含有中子数，进而计算3g该分子含有的中子数目；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量之比，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比．

解答 解：（1）①质子数与中子数决定具体原子，故答案为：AB；
②元素性质由原子最外层电子数决定，故答案为：D；
③由于质量数=质子数+中子数，故答案为：AB；
（2）氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）在标准状况下，4.48L氨气（NH₃）的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，与之含有相同氢原子数目的 H₂S气体的物质的量为$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol，H₂S气体的质量为0.3mol×34g/mol=10.2g，故答案为：0.2mol；10.2；
（4）${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的摩尔质量为20g/mol，3g${\;}_{1}^{1}$H₂${\;}_{8}^{18}$O的物质的量为$\frac{3g}{20g/mol}$=0.15mol，分子含有中子数为[0+（18-8）]=10，故含有的中子数目为0.15mol×10×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案为：0.15mol；9.03×10²³；
（5）由n=$\frac{m}{M}$可知，相同质量的H₂和N₂中物质的量之比为28g/mol：2g/mol=14：1，相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故二者密度之比为2g/mol：28g/mol=1：14，
故答案为：14：1；1：14．

点评 本题考查原子构成、结构示意图、物质的量有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．