题目内容
14．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．分析 NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比等于分子物质的量之比．
解答 解：NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，二者物质的量比为2：1，二者质量之比为2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比为2：1，
故答案为：2：1； 30：23； 2：1．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．
练习册系列答案
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4．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol/（L．s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$，此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$．
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色变深（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度．
| 时间（s） n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$，此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$．
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色变深（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N2O4的起始浓度 B．通入N2气体
C．使用高效催化剂 D．升高温度．
5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （ ）
| A． | 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液 | |
| B． | 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下 | |
| C． | 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 | |
| D． | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
| E． | 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 |
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | 将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| B． | 在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO- | |
| C． | 含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2- | |
| D． | 水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
9．下列关于乙酸的说法中错误的是（ ）
| A． | 食醋中乙酸含量为3～5g/100mL | B． | 与HCOOCH3互为同分异构体 | ||
| C． | 可用分液法分离乙酸和水 | D． | 能与碳酸钠溶液反应 |
19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
| A． | 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高 | |
| B． | 同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱 | |
| C． | 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 | |
| D． | 第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强 |
6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（ ）
| A． |  光合作用 | B． |  炭烧取暖 | C． |  风力发电 | D． |  电解冶炼 |
3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定是丙烯 | B． | 可能是丙烷 | C． | 可能是丙烯 | D． | 可能是丙炔 |
在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：