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14．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．

分析 NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，根据m=nM计算二者质量之比，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比等于分子物质的量之比．

解答 解：NO和NO2分子分别含有1个O原子、2个O原子，含有相同氧原子数的NO和NO2，二者物质的量比为2：1，二者质量之比为2mol×30g/mol：1mol×46g/mol=30：23，每个分子均含有1个N原子，含有氮原子数目之比为2：1，
故答案为：2：1； 30：23； 2：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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4．80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4═2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
     时间（s）
n（mol）		020406080110
n（N2O4）0.40a0.20cde
n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol/（L．s）
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$，此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$．
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅；如果此时加入NO2，则此时容器内颜色变深（填“变浅”、“变深”或“不变”）
④要增大该反应NO2 的体积分数，可采取的措施有（填序号）D
A．增大N2O4的起始浓度     B．通入N2气体
C．使用高效催化剂        D．升高温度．
5．下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （　　）
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．将足量CO2通入：NH4+、Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$
B．在中性的水溶液中：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO-
C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-
D．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO${\;}_{4}^{2-}$
9．下列关于乙酸的说法中错误的是（　　）
A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mLB．与HCOOCH3互为同分异构体
C．可用分液法分离乙酸和水D．能与碳酸钠溶液反应
19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
A．同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
B．同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
C．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
D．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
6．下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（　　）
A．
光合作用		B．
炭烧取暖		C．
风力发电		D．
电解冶炼
3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔
3．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.003 mol/（L•min）；该温度下的平衡常数K=1．
（2）不能作为判断该反应达到平衡的依据是①②④．（填序号）
①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等            ②正、逆反应速率都为零
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化    ④混合气体的密度不再发生变化
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合（1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向
逆反应方向移动．

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