题目内容

3．有机物分子式为C3H6，下列叙述正确的是（　　）
A．一定是丙烯B．可能是丙烷C．可能是丙烯D．可能是丙炔

分析 C3H6可能为为乙烯或者环烷烃，据此解题．

解答 解：C3H6比丙烷少两个氢原子，可能含碳碳双键或一个碳环，C3H6可能为为乙烯或者环烷烃，不可能是丙炔．
故选C．

点评 本题考查了有机物结构与性质，题目难度中等，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力．

练习册系列答案
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13．如图中电极a为Ag，电极b为Pt，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，发现只有c、d两极上有气体产生，且标准状况下共收集到336mL气体．据此回答：
（1）直流电源中，M为电源的正（“正”或“负”）极．
（2）Pt电极上生成的物质是银，其质量为2.16g，AgNO3溶液的浓度不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）若将充满稀硫酸的试管倒置在c、d电极上，当试管中收集到一定量的气体后，断开电源，c、d极之间连接一灵敏电流计，电流计指针偏转，此时c极为正（填“正”“负”）极．
14．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．
11．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集到的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9 g
18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL
（2）溶解Cu的质量3.84 g
（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．
8．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路 线合成有机物 G．

请回答下列问题：
（1）写出 G 中所含的一种含氧官能团的名称：羟基（或酯基）
（2）由乙醇转化为B的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O       
（3）已知D的分子式为 C7H6O3，则D的结构简式为：
（4）E→F 的化学反应类型：取代反应
（5）写出同时符合下列要求的一种E同分异构体的结构简式：（其中一种）
①遇到FeCl3溶液显紫色；
②苯环上只有一种化学环境的氢．
15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L
12．下列说法正确的有（　　）
A．原电池是将电能转变为化学能的装置
B．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
C．反应Cu+2H+=Cu2++H2↑可设计成原电池装置
D．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
12．光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成．
（1）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3KJ•mol-1、-285.8KJ•mol-1、-283.0KJ•mol-1，则生成44.8L（标准状况）CO所需热量为247.3 KJ；
（2）COCl2的分解反应为COCl2（g）=Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1．反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：

①计算反应在第8min 时的平衡常数K=0.234mol/L；（保留3位小数）
②比较第2min 反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min 时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c（COCl2）=0.031mol•l-1；
④反应进行到14分钟时曲线变化的原因可能是：b
a、加了催化剂   b、增大容器体积   c、降低温度    d、减少CO的物质的量
⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小v（5～6）＞v（15～16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大．

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