Question

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． 将足量CO₂通入：NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
• B． 在中性的水溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、ClO^-
• C． 含有大量Al³⁺的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Cl^-、AlO₂^-
• D． 水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO${\;}_{4}^{2-}$

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应；
B．亚铁离子、次氯酸根离子之间发生氧化还原反应，且二者能够水解，溶液不可能为中性；
C．铝离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子还与氢离子反应．

解答 解：A．NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、NO₃^-之间不发生反应，且都不与二氧化碳反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Fe²⁺、ClO^-之间发生氧化还原反应，且Fe²⁺、ClO^-都能够水解，溶液不可能为中性，故B错误；
C．Al³⁺、AlO₂^-之间发生双水解反应生成氢氧化铝，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，Mg²⁺、HCO₃^-都能够与氢氧根离子反应，HCO₃^-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．