Question

19．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． 同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高
• B． 同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱
• C． 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
• D． 第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强

Answer 1

分析 A、同周期金属元素原子失电子的能力与化合价的高低无关；
B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱；
C、氧和氟无正价；
D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强．

解答 解：A、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故A错误；
B、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故B正确；
C、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故C错误；
D、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了元素周期表的结构、元素周期律、非金属性的判断，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性．