题目内容

9．下列关于乙酸的说法中错误的是（　　）
A．食醋中乙酸含量为3～5g/100mLB．与HCOOCH3互为同分异构体
C．可用分液法分离乙酸和水D．能与碳酸钠溶液反应

分析 A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL；
B．分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；
C．分液法是用来分离相互不溶 液体；
D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律解答．

解答 解：A．国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL，故A错误；
B．CH3COOH与HCOOCH3，分子式都是C2H4O2，二者结构不同，属于互为同分异构体，故B正确；
C．乙酸与水相互溶解，不能用分液法分离，故C错误；
D．乙酸酸性强于碳酸，依据强酸制弱酸规律，乙酸能够与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，故D正确；
故选：AC．

点评 本题考查了常见有机物的结构和性质，熟悉乙酸的结构特点是解题关键，注意同分异构体的概念，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
①有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，写出淀粉水解的方程式（C6H10O5）n+nH2O=nC6H12O6，检验淀粉水解产物的试剂是银氨试剂或新制氢氧化铜．
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的糖类、油脂、蛋白质为人体提供能量最多的是油脂．
③“服用维生素C，可使食物中的Fe3+变为Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂．
④阿司匹林（）与氢氧化钠反应可制得可溶性阿司匹林，疗效更好．写出阿司匹林与氢氧化钠的反应方程式．
20．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量的盐酸，所发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下反应．
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应类型为复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为Fe（OH）3胶体．
（3）怎样检验制得的物质是胶体？用激光笔照射，观察，有一条光亮的“通路”．
（4）将制得的Fe（OH）3胶体装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极区附近的颜色逐渐加深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正（填“正”或“负”）电荷．
（5）向（2）烧杯中的分散系中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是Fe（OH）3胶体遇到电解质溶液，出现了胶体的聚沉．
②随后沉淀逐渐溶解，溶液呈棕黄色，反应的化学方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．
17．分子式为C2H4O2的结构可能有2种，现对其结构进行物理方法鉴定：
（1）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有4个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．
（2）若为，（请书写结构简式）则红外光谱中应该有3个振动吸收；核磁共振氢谱中应该有2个峰．
4．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．Cl-的结构示意图：
C．NaCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
14．含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为2：1，其质量比为30：23，氮原子数比为2：1．
1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
①氢化物H2E的酸性比H2C强              ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC2组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应．
装置①、②、③中盛放的药品依次是H2O、稀HNO3、浓HNO3．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO2（填一种气体的化学式）．
18．在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的铜粉，铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g．（假设溶液体积不变）．求：
（1）生成气体在标准状况下的体积为896mL
（2）溶解Cu的质量3.84 g
（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度为1.4mol/L．
19．下列过程中熵增大的是（　　）
A．氢气与氧气化合生成液态水B．氯化钠固体溶于水
C．氧化铁变成Fe2O3D．水由气态变为液态

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