Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB2的路易斯结构式：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)，原因是_______________。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 N O N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定 三角锥形 sp3杂化 2 H2O SiH4

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，原子核外电子排布式和路易斯结构式的书写，第一电离能的比较，价层电子对互斥理论和杂化方式的判断，π键的确定和元素周期律。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，A为C元素；A属于第二周期，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有两个不成对的电子，B为O元素；B元素可与A、C、D、E生成RB2型化合物，则C为N元素；DB2中D与B的质量比为7：8，D的相对原子质量为28，D原子核内质子数与中子数相等，D的质子数为14，D为Si元素；EB2中E与B的质量比为1:1，E的相对原子质量为32，E原子核内质子数与中子数相等，E的质子数为16，E为S元素。

（1）D为Si元素，基态Si原子核外有14个电子，根据构造原理，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2。

（2）AB2为CO2，CO2的电子式为，结构式为O=C=O，路易斯结构式为。

（3）B为O元素，C为N元素，O和N两元素中第一电离能：NO，原因是：N原子的价电子排布为2s22p3，N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定。

（4）C的氢化物为NH3，N上的孤电子对数为（5-31）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体，略去孤电子对，NH3的立体结构为三角锥形。中心原子N的杂化轨道类型为sp3杂化。

（5）C的单质为N2，N2的结构式为NN，三键中含1个σ键和2个π键，N2分子中有2个π键。B为O元素，D为Si元素，非金属性：OSi，B、D两元素的气态氢化物稳定性：H2OSiH4。