题目内容
4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO ⑧I2⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠
氯化铵
氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H2OH-O-H N2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_
，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
（Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．
分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键说明该物质是分子晶体；
（2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，苛性钠为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：；
（3）共用电子对用短线来表示叫结构式；
（4）氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氟离子需要标出最外层电子；根据二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物；
（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素．
解答 解：（1）只含有离子键的是①，含有共价键的离子化合物是③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是⑧，
故答案为：①；③⑤⑥；④；⑧；
（2）过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：，氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化铵的电子式为：，苛性钠为氢氧化钠，氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故答案为：；；；
（3）水分子中存在两个氧氢键，水的电子式为：
，结构式为：H-O-H，氮原子最外层有5个电子，氮原子之间形成三个共用电子对，所以氮气的结构式为N≡N，HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：
，结构式为：H-O-H；N≡N；H-O-Cl；
氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：；二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，
故答案为：；；
具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，则①③是同位素，因714N、614C质量数相等，但两者的质子数不同，所以不是同位素，故答案为：①和③；②和④．
点评 本题考查用电子式的形成过程和同位素的定义，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，但需要强调的是同位素研究对象为：原子．
| A． | 1mol甲基中含电子数目为7NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | |
| C． | 14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个 | |
| D． | 1mol苯乙烯（ ）中含有的C=C数为4NA |
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑪ |
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．
现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
乙酰苯胺具有解热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称，其制备原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{?}$
NHCOOCH3+HO已知：
①苯胺易被氧化．
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
| 乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 微溶于冷水、易溶于热水 |
| 苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 微溶于水 |
| 醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶于水 |
步骤1：在a中，加入9mL （0.10mol）苯胺、15mL（0.27mol）冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器．
步骤2：控制温度计读数在105℃左右，小火加热回流至反应完全．
步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL 冷水的烧杯中，冷却后抽滤（一种快速过滤方法）、洗涤，得到粗产品．
步骤4：将步骤3所得粗产品进一步提纯后，称得产品质量为10.8g．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为圆底烧瓶，所选仪器a的最佳规格是B（填序号）．
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）实验中加入少许锌粉的目的是防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用．
（3）步骤2中，控制温度计读数在105℃左右的原因是温度过低不能蒸出反应所生成的水或温度过高未反应的乙酸蒸出．
（4）判断反应已基本完全的方法为锥形瓶不再有水增加．
（5）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是冷却后固体析出粘在瓶壁上不易处理．
（6）步骤4中粗产品进一步提纯，该提纯方法是重结晶．
（7）本次实验的产率为80%．
| A． | 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应 | |
| B． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |