用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( )A．1mol甲基中含电子数目为7NAB．标准状况下.22.4L己烷中共价键数目为19NAC．14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个D．1mol苯乙烯()中含有的C=C数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol甲基中含电子数目为7N_A
	B．	标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
	C．	14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3N_A个
	D．	1mol苯乙烯（）中含有的C=C数为4N_A

分析 A、甲基不显电性；
B、标况下，己烷为液态；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂；
D、苯环不是单双键交替的结构．

解答解：A、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，故A错误；
B、标况下，己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；
C、乙烯和丁烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中CH₂的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有3mol原子，故C正确；
D、苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，即N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡．
（1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．
（3）关于该反应的说法，正确的是C
A．到达t时刻该反应已停止
B．加入催化剂，一定能加快反应速率
C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D．增大压强，一定能加快反应速率．

6．（Ⅰ）如图甲装置能组成原电池的是②④（填序号）

（Ⅱ）将CH₄设计成燃料电池，装置如图乙所示（A、B为多孔碳棒）
①B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为4N_A，消耗KOH的物质的量为1mol．

3．（1）CO₂的电子式为

；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H₂O₂的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO₄^2-中S原子的杂化方式为sp³，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：

违背了泡利不相容原理；

违背了洪特规则．

10．A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）B与甲反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．
（2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？否（填“是”或“否”）．
（3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe³⁺
（4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，混合物中B的物质的量为$\frac{n}{33.6}$mol（用含字母的分数式表示）．
②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为$\frac{m}{11.2}$mol，混合物中A的质量为$\frac{m-n}{22.4}$g（用含字母的分数式表示）．

20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（　　）

	A．	原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族
	B．	第ⅠA族元素都是典型的金属元素
	C．	第ⅦA族的元素最外层都有七个电子
	D．	第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

（1）第VIA族元素的最外层电子数是B
（2）第三周期元素的最高化合价是C
（3）第三周期元素的原子半径是A
（4）第二周期元素的电子层数是B
（5）第VIA族元素的原子半径是C．

4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
	B．	Na₂O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
	C．	向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO₂的量
	D．	稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H₂O₂对人体无害

4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr₂②H₂O ③NH₄Cl ④H₂O₂⑤Na₂O₂⑥Ca（OH）₂⑦HClO ⑧I₂⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠

氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H₂O_H-O-H N_2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_

，二氧化碳

在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
（Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．