题目内容
13.(1)SiO2属于酸性氧化物,实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞,而常用橡皮塞是因为(用离子方程式表示)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.(2)在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)铝制容器不能用于盛放碱性溶液,写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的吸水性;常温下可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是常温下铁遇浓硫酸钝化.
分析 (1)玻璃的成分中含有二氧化硅,属于酸性氧化物,可以和强碱之间发生反应;
(2)氯气有毒不能排放到大气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(3)铝是两性元素和强酸强碱发生反应,铝与碱反应生成偏铝酸盐和氢气;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以吸收气体中的水蒸气,做气体干燥剂,常温下,铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化,不能继续发生反应.
解答 解:(1)玻璃塞中的SiO2会与碱液氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠,这样硅酸钠将瓶塞和瓶颈粘在一起了,不容易打开,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)氯气有毒不能排放到大气中,需要用氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;
(3)铝是两性元素和强酸强碱发生反应,铝与碱反应生成偏铝酸盐和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)浓硫酸具有吸水性,可以吸收气体中的水蒸气,做气体干燥剂,铁在常温下遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,表面生成一层致密的氧化膜阻止反应的进一步进行,所以生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸,
故答案为:吸水,常温下铁遇浓硫酸钝化.
点评 本题涉及化学在生活以及实验室中的应用知识,注意化学知识和实际的灵活应用,是现在考试的热点,掌握物质性质是解题关键,难度不大.
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