题目内容

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑨
3①③⑤⑧⑩
4②④⑪
（1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
（2）上述元素中K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，则该元素为Al，盐A为铝盐、盐B为偏铝酸盐，偏铝酸盐与小苏打溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸盐，向该元素和⑧号元素组成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液缓缓滴加NaOH至过量，开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，
故答案为：Ar；F；
（2）上述元素中K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：2K+2H2O═2KOH+H2↑；NaOH；
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，则该元素为Al，盐A为铝盐、盐B为偏铝酸盐，偏铝酸盐与小苏打溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸盐，负离子方程式为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，向该元素和⑧号元素组成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液缓缓滴加NaOH至过量，开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．
故答案为：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．

练习册系列答案
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6．（Ⅰ）如图甲装置能组成原电池的是②④（填序号）
（Ⅱ）将CH4设计成燃料电池，装置如图乙所示（A、B为多孔碳棒）
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②当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为4NA，消耗KOH的物质的量为1mol．
7．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

（1）第VIA族元素的最外层电子数是B
（2）第三周期元素的最高化合价是C
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（4）第二周期元素的电子层数是B
（5）第VIA族元素的原子半径是C．
4．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的任意排放都会导致酸雨
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11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（　　）
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1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
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（2）2-丁醇：CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3；
（3）1，2-丁二醇：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$．
7．如图是制备二氧化硫制取和吸收装置（加热装置已省略）分液漏斗中是液体反应试剂A，烧瓶中盛反应试剂B．完成下列填空：
（1）实验室制备二氧化硫的试剂是亚硫酸钠固体和浓硫酸．
（2）检验该气体发生装置气密性的方法是关闭K1、K2，从A中加水，水无法持续流入B，则气密性良好；或关闭K1，打开K2，微热B，若C中导管产生气泡，停止加热后，C中导管液柱上升，高于瓶内液面，则气密性良好．
（3）装置C是吸收多余二氧化硫的装置，其中盛放的吸收剂为氢氧化钠溶液，实验结束进行尾气吸收时，对活塞开关K1、K2的控制是关闭活塞K1、打开活塞K2．
（4）如果用该套装置制备盐酸，此时C瓶所加试剂为水，此时C中液体可能会发生倒吸，如果不改变现有的装置，要克服这一安全隐患，可以在C瓶中再加入有机试剂封住长导管管口，该有机试剂可以为CCl4，吸收后，将 C瓶中的液体经过分液操作获得盐酸．
（5）甲同学用该装置测定一定质量小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的纯度，可以在C中加入氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，通过C瓶增重得到二氧化碳质量，计算出碳酸氢钠的含量，实验结果小苏打含量偏低，你认为实验结果偏低的原因是气体滞留在B瓶中．
4．（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题：
①CaBr2 ②H2O  ③NH4Cl   ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca（OH）2 ⑦HClO   ⑧I2⑨He
只含有离子键的是（用序号回答）①，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）③⑤⑥，含有非极性共价键的共价化合物是（用序号回答）④，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）⑧．
（2）写出下列物质的电子式：过氧化钠 氯化铵氢氧化钠
（3）写出下列物质的结构式：H2OH-O-H  N2N≡N HClOH-O-Cl
（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：氟化钙_，二氧化碳
在①${\;}_{3}^{6}$Li、②${\;}_{7}^{14}$N、③${\;}_{3}^{7}$Li、④${\;}_{6}^{14}$C几种核素中：
（Ⅰ）①和③（填序号，下同）互为同位素．
（Ⅱ）②和④的质量数相等，但不能互称同位素．
5．已知A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大．A在所有元素中原子半径最小；C与B、D均相邻；A、C、D三种元素的原子序数之和为25；E的基态价电子排布式为3d64s2．请回答下列问题：
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（2）一定条件下，D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与E的单质发生反应的方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
（3）C和D两元素形成的氢化物的熔点存在较大的差异，其原因是水分子之间不仅存在分子间作用力，而且还存在着氢键．
（4）由A、B、C三元素以原子个数之比为4：2：3形成的化合物是离子晶体，所含化学键的类型是离子键、共价键．

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