Question

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

（1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱；
（2）上述元素中K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，则该元素为Al，盐A为铝盐、盐B为偏铝酸盐，偏铝酸盐与小苏打溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸盐，向该元素和⑧号元素组成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液缓缓滴加NaOH至过量，开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Al、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar、⑪为Br．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F的非金属性最强，
故答案为：Ar；F；
（2）上述元素中K的金属性最强，K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；NaOH；
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，则该元素为Al，盐A为铝盐、盐B为偏铝酸盐，偏铝酸盐与小苏打溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸盐，负离子方程式为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向该元素和⑧号元素组成的化合物为氯化铝，向氯化铝溶液缓缓滴加NaOH至过量，开始生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀溶解，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．
故答案为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-；随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．