题目内容
【题目】常温下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R2
【答案】B
【解析】R2水解溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HR)+2c(R2)，则c(Na+)>c(HR)+2c(R2)，A项错误；电离常数只与温度有关，由图像知，当c(H2R)=c(HR)时，pH=1.3，H2R
H++HR，Ka1=[c(H+)·c(HR)]/c(H2R)=c(H+)=1.0×101.3，B项正确；同理可知，Ka2=1.0×104.3，等物质的量的NaHR和Na2R溶于水所得溶液呈酸性，故溶液中的c(R2)>c(HR)，c(H+)<1.0×104.3 mol·L1，溶液的pH>4.3，C项错误；HF的电离常数大于H2R的电离常数Ka2，而小于Ka1，由强酸制弱酸原理可知，离子方程式为H2R+FHF+HR，D项错误。
【题目】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
【题目】某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）。
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为___。
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是___。
（3）“酸浸”时所加入的酸是___（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是___。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是___。
（5）“调pH为2～3”的目的是___。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是__ 、___。
