题目内容
【题目】已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
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A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
【答案】B
【解析】
由表中数据可知酸性
，则碳酸的酸性强于次氯酸，将少量
气体通入NaClO溶液中的离子方程式：
，故A错误；
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，存在电荷守恒：
，物料守恒：
，二者联式可得
，故B正确；
C.向
溶液中加入少量水，醋酸钠浓度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故C错误；
D.如恰好生成
，溶液中：
，因溶液呈碱性，则呈中性时，二氧化碳应过量，则
，故D错误；
综上所述，答案为B。
寒假天地重庆出版社系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。
a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零
c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。
【题目】我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
Ⅰ．已知：2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
2Fe(s) + 3/2O2(g)＝Fe2O3(s) ΔH＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝________ kJ/mol。
Ⅱ．反应1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3 Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率为 __________。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是 _________。
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下与H2反应制备甲醇： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率υ(H2)＝_____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0） |
甲 | 1 molCO和2 molH2 | α1 | c1 | 放出Q1 kJ热量 |
乙 | 1 molCH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2 kJ热量 |
丙 | 2 molCO和4 molH2 | α3 | c3 | 放出Q3 kJ热量 |
则下列关系正确的是 _________（填序号）。
A．c1＝c2；B．2Q1＝Q3；C．2α1＝α3；D．α1+α2=1；E．该反应若生成1 molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
