题目内容
某温度下，X(g)＋Y
2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是
| A．正反应是吸热反应，Z是固体 |
| B．逆反应是放热反应，Y是固体，Z为气体 |
| C．正反应是吸热反应，只有Z不是气体 |
| D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体 |
B
解析试题分析：根据X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，可知该反应正反应为吸热反应，且Y为固体或液体，Z为气体。故选择B选项。
考点：化学反应平衡移动因素
练习册系列答案
小学生10分钟口算测试100分系列答案
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下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ |
| D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
关于平衡常数，下列说法不正确的是
| A．平衡常数随温度的改变而改变 |
| B．使用催化剂不能改变平衡常数 |
| C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 |
| D．增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大 |
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是
| A．0.6mol·L－1 | B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1 |
| C．大于0.6 mol·L－1 | D．小于0.3 mol·L－1 |
将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2 HBr(g) ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是
| A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0 |
B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 |
C．若反应进行到状态D时，一定有 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
2C（g）（△H＜0）的是
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 
2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓度有可能是
| A．Z为0.3摩尔/升 | B．Y2为0.4摩尔/升 |
| C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4摩尔/升 |