Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq) I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c(I₃^-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是

A．反应 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0

B．若温度为，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

Answer 1

D

解析试题分析：随着温度的不断升高，I₃^-的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I₂（aq）+I^-（aq） I₃^-（aq）是一个放热反应，即△H＜0，故A正确；B、因为K=T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂；故B正确；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I₃^-的浓度应增加，平衡向正分析移动，所以v_正＞v_逆，故C正确；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故D错误；
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．