题目内容
【题目】I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___
II、(1)常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____
(2)常温下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）
Fe3＋ | Al3＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。
【答案】0.004mol·L-1·min-1 D 1.44 12 增大 5~5.9或其间的一个值
【解析】
I．(1)2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=
计算v(Y)，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Z)；
(2)结合平衡状态的特征判断即可；
(3) 由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=
计算；
II．(1) 常温下，Kw=1×10-14，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)=
；
(2)向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(OH-)和c(NH3·H2O)均减小，但n(OH-)的数目增多，而n(NH3·H2O)数目减小；
(3) 根据表中数据分析Fe3＋、Al3＋沉淀完全时溶液的pH，Zn2＋开始沉淀时的pH，确定调节溶液的pH范围。
I．(1) 2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则v(Y)=
=0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(Lmin)；
(2) A．生成Z的速率（为正反应）是生成X的速率（为逆反应）的2倍，反应达到平衡状态，而题给信息，速率之比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．恒温恒容下，反应前后气体物质的量不变，容器内压强始终保持不变，故B错误；
C．混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终保持不变，故C错误；
D．容器内各气体的浓度保持不变，说明反应到达平衡，故D正确；
故答案为D；
(3) 由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.1mol，则：
由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度计算，平衡常数K==
=1.44；
II、(1) 常温下，Kw=1×10-14，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，c(H+)==1×10-12 mol·L-1，则溶液的pH＝12；
(2) 向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，促进NH3·H2O的电离，溶液中c(OH-)和c(NH3·H2O)均减小，但n(OH-)的数目增多，而n(NH3·H2O)数目减小，
=
，则将随水量的增加而增大；
(3) Fe3＋沉淀完全时溶液的pH为3.2、Al3＋沉淀完全时溶液的pH为5，而Zn2＋开始沉淀时的pH为5.9，则欲除去Fe3＋、Al3＋，调节溶液的pH范围为5~5.9。
