题目内容

【题目】支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,下列有关表述错误的是

A.利用了电解原理

B.钢管桩上有刺激性气味气体生成

C.电子由电源负极流向钢管桩

D.高硅铸铁作阳极

【答案】B

【解析】

外加电流阴极保护是通过外加直流电源以及辅助阳极,被保护金属与电源的负极相连作为阴极,电子从电源负极流出,给被保护的金属补充大量的电子,使被保护金属整体处于电子过剩的状态,让被保护金属结构电位低于周围环境,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生,阳极若是惰性电极,则是电解质溶液中的离子在阳极失电子。

A. 由于此保护装置有外加电源,构成了电解池,故利用了电解原理,A正确;

B. 钢管桩要被保护,应做阴极,阴极产生氢气,氢气为无色无味的气体,B错误;

C. 在电解池中,钢管桩要被保护,应做阴极,连接电源的负极,故电子由电源的负极流向钢管桩, C正确;

D. 高硅铸铁连接电源的正极,做电解池的阳极, D正确。

答案选B

练习册系列答案
相关题目

【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1:探究Na2CS3的性质

步骤

操作及现象

取少量Na2CS3 固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

1H2CS3________酸(填)。

2)已知步骤③的氧化产物是SO42,写出该反应的离子方程式________________________

实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/LH2SO4,关闭活塞。

已知:Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑CS2H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2H2O

3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是____________

4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___________________

5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则ANa2CS3的物质的量浓度为____________________

6)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值________(填偏高偏低无影响)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网