题目内容
【题目】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，受热分解可转化为B。
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为__；
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为__。
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系。
①实验室制A单质的反应的离子方程式为__；
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：__；
③一定条件下W与水反应的化学方程式为___。
【答案】OH-+CO2=HCO3- NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑ 生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2；
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，B为FeCl3，结合图中转化可知，A为Cl2，W为Fe，C为FeCl2；
(1)若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2；
①A与过量W转化为C的总反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
（2）若B的溶液显黄色，一定条件下B的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，B为FeCl3，结合图中转化可知，A为Cl2，W为Fe，C为FeCl2；
①实验室制A单质的反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
②C溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：生成白色沉淀快速转化为灰绿色，最终变为红褐色
③一定条件下W与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
阅读快车系列答案【题目】温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，
反应：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 250 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是
A. 反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，该反应为放热反应
C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前的v正＞v逆
D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％
【题目】I、300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝ ___
II、(1)常温下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____
(2)常温下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水，过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）
Fe3＋ | Al3＋ | Zn2＋ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。
