题目内容
【题目】已知少量碳酸钠与足量盐酸反应,有二氧化碳气体放出;而少量盐酸与过量碳酸钠反应,则生成碳酸氢钠和氯化钠,无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①取20mLA溶液,向其中缓慢滴入B溶液25mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
②取25mLB溶液,向其中缓慢滴入A溶液20mL,共收集到56mL(标准状况)气体。
(1)写出少量盐酸与过量碳酸钠反应,无气体放出的离子方程式______;
(2)为使上述①②反应完全,还需加入______;(填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”)A溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
【答案】H++ CO32-= HCO3- 稀盐酸 0.5
【解析】
(1)少量盐酸与过量碳酸钠反应生成碳酸氢钠与氯化钠,反应离子方程式为:CO32﹣+H+=HCO3﹣
(2)A与B物质的量一定,B进入到A中生成的气体体积>A加入到B中生成的气体体积,说明HCl不足,A为盐酸、B为碳酸钠,①②反应后为NaCl、NaHCO3混合溶液,使上述①②反应完全,还需加入盐酸;
令HCl物质的量为xmol,则:
2H++CO32﹣=CO2↑+H2O
2mol 22.4L
xmol 0.112L
所以,2mol:xmol=22.4L:0.112L,解得x=0.01mol,
故盐酸的物质的量浓度==0.5mol/L
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【题目】I、300℃时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反应0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判断该反应已经达到平衡状态的是____
A.生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B.容器内压强保持不变
C.容器内气体的密度保持不变 D.容器内各气体的浓度保持不变
(3)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K= ___
II、(1)常温下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_____
(2)常温下,向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不断加水,过程中c(OH-)/c(NH3·H2O)将____(选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)
Fe3+ | Al3+ | Zn2+ | |
开始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3+、Al3+、Zn2+,欲除去Fe3+、Al3+,向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液调节溶液的pH为___。