题目内容
某无色透明溶液只含下列离子中的几种:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,跟金属铝反应放出H2,试判断何者能存在于此溶液中?
(1)当生成Al3+时,一定存在 ,可能存在 .
(2)当生成AlO2-时,一定存在 ,可能存在 .
(1)当生成Al3+时,一定存在
(2)当生成AlO2-时,一定存在
考点:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:物质检验鉴别题
分析:跟金属铝反应生成H2的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液,当生成Al3+时,溶液为酸溶液,当生成AlO2-时,溶液为碱溶液,然后利用离子的共存来分析,并注意离子在水中的颜色.
解答:
解:无色透明溶液,说明原溶液中不存在Cu2+;铝既能与酸作用产生氢气,也能与碱作用产生氢气,
(1)当与酸作用时,溶液显酸性,则SO32-、HCO3-、OH-不存在,由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生,因此也不存在NO3-,
根据溶液不显电性,一定存在阴离子,即溶液中肯定有SO42-,而Ag+、Ba2+可与SO42-生成沉淀,说明原溶液中也不存在Ag+、Ba2+,
即此时溶液中一定含H+、SO42-,可能存在Mg2+离子,
故答案为:H+、SO42-;Mg2+;
(2)当溶液显碱性时,Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在,根据溶液不显电性,一定存在阳离子,即阳离子只有Ba2+,
说明原溶液中的阴离子只能是OH-、NO3-,则原溶液中一定存在的离子为OH-、Ba2+,可能存在NO3-,
故答案为:OH-、Ba2+;NO3-.
(1)当与酸作用时,溶液显酸性,则SO32-、HCO3-、OH-不存在,由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生,因此也不存在NO3-,
根据溶液不显电性,一定存在阴离子,即溶液中肯定有SO42-,而Ag+、Ba2+可与SO42-生成沉淀,说明原溶液中也不存在Ag+、Ba2+,
即此时溶液中一定含H+、SO42-,可能存在Mg2+离子,
故答案为:H+、SO42-;Mg2+;
(2)当溶液显碱性时,Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在,根据溶液不显电性,一定存在阳离子,即阳离子只有Ba2+,
说明原溶液中的阴离子只能是OH-、NO3-,则原溶液中一定存在的离子为OH-、Ba2+,可能存在NO3-,
故答案为:OH-、Ba2+;NO3-.
点评:本题考查Al的化学性质及离子的共存问题,为高频考点,明确常见离子之间的反应是解答本题的关键,并注意利用溶液为电中性、离子的颜色等来分析解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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平衡关系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4?5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡.则当( )
化学反应 | p(H2O)/kPa |
(1)CuSO4?5H2O(s)?CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g) | 1.04 |
(2)CuSO4?3H2O(s)?CuSO4?H2O(s)+2H2O(g) | 0.75 |
(3)CuSO4?H2O(s)?CuSO4(s)+H2O(g) | 0.11 |
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