Question

可以用反应的△H和△S的正、负来判断该反应自发进行的可能性和自发进行的条件．函数△G就是制断的依据：△G=△H-T△S．式中T为反应的温度（开尔文温度，没有负值）．
（1）当一个反应的△G

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）时，反应一定能自发进行．
（2）为什么当△H＜0，△S＜0，温度

 

（填“较高”或“较低”）时能自发反应，理由是

 

，试举一列，写出化学方程式

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：△G=△H-T△S＜0时，反应能够自发进行，据此分析．

解答： 解：（1）△G=△H-T△S＜0时，反应能够自发进行，故答案为：＜；
（2）△H-T△S＜0时，反应自发进行，当△H＜0，△S＜0，T较低时△G＜0，反应能够自发进行，例如2H₂+O₂=2H₂O的△H＜0，△S＜0，故答案为：较低；△H＜0，△S＜0，T较低时△G＜0，反应能够自发进行；2H₂+O₂=2H₂O．

点评：本题考查了反应自发进行的条件，即△H-T△S＜0时，反应能够自发进行，题目难度不大．