题目内容
下列排序正确的是( )
A、酸性:碳酸<苯酚<醋酸 |
B、碱性:Ca(OH)2<Mg(OH)2<KOH |
C、密度:溴苯<苯<水 |
D、沸点:PH3<NH3<H2O |
考点:金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,晶体熔沸点的比较,含有氢键的物质
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.苯酚酸性比碳酸弱;
B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C.溴苯的密度比水大,苯的密度比水小;
D.水和氨气都含有氢键,沸点较高.
B.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强;
C.溴苯的密度比水大,苯的密度比水小;
D.水和氨气都含有氢键,沸点较高.
解答:
解:A.苯酚酸性比碳酸弱,向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体,可生成苯酚,酸性应为苯酚<碳酸<醋酸,故A错误;
B.金属性:K>Ca>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B错误;
C.一般来说,卤代烃的密度不水大,烃的密度比水小,溴苯的密度比水大,苯的密度比水小,故C错误;
D.水和氨气都含有氢键,沸点较高,其中水分子间形成的氢键较多,常温下为液体,而氨气为气体,水的沸点最高,故D正确.
故选D.
B.金属性:K>Ca>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,故B错误;
C.一般来说,卤代烃的密度不水大,烃的密度比水小,溴苯的密度比水大,苯的密度比水小,故C错误;
D.水和氨气都含有氢键,沸点较高,其中水分子间形成的氢键较多,常温下为液体,而氨气为气体,水的沸点最高,故D正确.
故选D.
点评:本题考查较为综合,涉及酸性、金属性、密度以及沸点的比较,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意相关基础知识的积累,难度中等.
练习册系列答案
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欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇,有下列操作:
①过滤 ②蒸馏 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入过量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热.
合理的实验操作步骤及顺序是( )
①过滤 ②蒸馏 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤加入足量的NaOH溶液 ⑥通入过量的二氧化碳 ⑦加入足量的FeCl3溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热.
合理的实验操作步骤及顺序是( )
A、④⑤③ | B、⑥①⑤③ |
C、⑧①⑦③ | D、⑤②⑥③ |
对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm,其水溶液呈酸性,下列说法中正确的是( )
A、m越大,其HROm的氧化性越强 |
B、m越大,其HROm的酸性越强 |
C、与Zn反应时,只能产生一种气体 |
D、当m=3时,R一定为ⅤA族 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4,下列说法正确的是( )
A、W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W |
B、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z |
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某无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A、OH-、Ba2+、NH4+、Cl- |
B、K+、Fe2+、H+、NO3- |
C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
D、Mg2+、SO42-、SiO32-、H+ |
下列说法正确的是( )
A、32g O2占有的体积约为22.4L |
B、22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 |
C、标准状况下,22.4L水的质量约为18g |
D、22.4L N2含有阿伏加德罗常数个N2 |
下列关于的说法中正确的是( )
A、最多只有5个碳原子在同一直线上 |
B、最多只可能有9个碳原子在同一平面上 |
C、有7个碳原子可能在同一直线上 |
D、所有原子都可能在同一平面上 |