题目内容
12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L; 请计算:(在下面写出计算过程)
(1)被还原的硝酸的物质的量为 mol.
(2)求原硝酸的物质的量浓度.
(1)被还原的硝酸的物质的量为
(2)求原硝酸的物质的量浓度.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:n(Cu)=
=0.2mol,铜与浓硝酸反应生成NO2,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,稀硝酸与铜反应生成NO,NO2、NO的物质的量共为
=0.2mol,被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量,硝酸反应后生成硝酸铜、NO和NO2,根据N原子守恒可计算硝酸的物质的量浓度,
12.8g |
64g/mol |
4.48L |
22.4L/mol |
解答:
解:(1)NO2、NO的物质的量共为
=0.2mol,被还原的硝酸的物质的量等于生成NO2、NO的总的物质的量,为0.2mol,故答案为:0.2;
(2)n(Cu)=
=0.2mol,反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2,且NO和NO2的物质的量总共为
=0.2mol,则反应中消耗HNO3的物质的量为2n(Cu(NO3)2)+n(NO)+n(NO2)=2×0.2mol+0.2mol=0.6mol,所以原硝酸的物质的量浓度为
=12mol/L,
答:原硝酸的物质的量浓度12mol/L.
4.48L |
22.4L/mol |
(2)n(Cu)=
12.8g |
64g/mol |
4.48L |
22.4L/mol |
0.6mol |
0.05L |
答:原硝酸的物质的量浓度12mol/L.
点评:本题考查化学方程式的计算,注意把握硝酸的性质,解答本题的关键是把握氧化还原反应的特点,答题时注意从守恒的角度入手思考.
练习册系列答案
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下列有关化学反应速率的说法中,正确的是( )
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合理的实验操作步骤及顺序是( )
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合理的实验操作步骤及顺序是( )
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C、⑧①⑦③ | D、⑤②⑥③ |
下列说法正确的是( )
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