题目内容
【题目】在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)
Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.X的转化率减小D.Y的转化率增大
【答案】C
【解析】
X为气体，Y为固体，反应前后气体体积不变，加入X气体后达到平衡状态相当于增大压强，X的平衡转化率不变，Y的平衡转化率增加。根据此分析回答问题。
A.加入X物质后，反应物浓度增大，平衡正向移动，A选项正确。
B.反应前后气体体积不变，加入X气体后达到平衡状态，相当于增大压强，X的平衡转化
率不变，B选项正确。
C.X的平衡转化率不变，C选项错误。
D.加入X后平衡正向移动，Y的转化率增大，故D选项正确。
故答案为C。
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【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmolN2、3molH2 | 2molNH3 | 2molNH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol/L | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min) | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙
【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B.反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.反应达平衡时，X的转化率为50%
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
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回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
