Question

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，相关数据如下表所示:

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	lmolN2、3molH2	2molNH3	2molNH3
平衡时容器体积	V甲	V乙	V丙
反应的平衡常数K	K甲	K乙	K丙
平衡时NH3的浓度/mol/L	c甲	c乙	c丙
平衡时NH3的反应速率/mol/(L·min)	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是

A. V甲>V丙 B. K乙>K丙 C. c乙>c甲 D. V甲=V丙

Answer 1

【答案】BC

【解析】若甲、乙、丙都是恒温恒容容器，乙、丙中起始加入的2molNH3采用极限法“一边倒”换算后为1molN2和3molH2，与甲中对应相等，则达到平衡时甲、乙、丙是完全全等的等效平衡。A项，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，丙为恒温恒压下逆向建立平衡，气体体积变大，则V甲V丙，错误；B项，该反应的正反应为放热反应，乙为绝热恒容下逆向建立平衡，乙中温度降低，降低温度平衡向正反应方向移动，K值增大，K乙K丙，正确；C项，该反应的正反应为放热反应，乙为绝热恒容下逆向建立平衡，乙中温度降低，乙相当于在甲达到平衡时降低温度，平衡向正反应方向移动，则c乙c甲，正确；D项，该反应的正反应是气体分子数减小的反应，丙为恒温恒压下逆向建立平衡，气体体积变大，则V甲V丙，错误；答案选BC。