题目内容
8．关于工业合成氨的叙述中错误的是（ ）| A． | 在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行 | |
| B． | 温度越高越有利于工业合成氨 | |
| C． | 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本 | |
| D． | 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 |
分析 A．合成氨的为反应为体积缩小的反应，增大压强有利于氨气的生成；
B．合成氨的反应为放热反应，温度越高，反应物转化率越低；
C．反应物的循环使用可以节约原料，提高利用率；
D．分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成．
解答 解：A．合成氨的正反应为气体 体积缩小的反应，压强越大，反应物的转化率越高，则在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行，故A正确；
B．合成氨的正反应为放热反应，升高温度后不利于氨气的生成，故B错误；
C．合成氨中N2和H2的循环使用，可以提高原料气的利用率，降低成本，故C正确；
D．及时从反应体系中分离出氨气，反应物浓度减小，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了工业合成氨的反应原理及反应条件的选择，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（ ）
| A． | 通过足量的NaOH溶液 | B． | 通过足量的溴水 | ||
| C． | 在Ni催化、加热条件下通入H2 | D． | 通过足量的酸性KMnO4溶液 |
3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S） | |
| B． | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| D． | 0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+） |
13．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：Na+、CO32-、NO3-、AlO2- | |
| C． | 无色溶液中：K+、AlO2-、HCO3-、Cr2O72- | |
| D． | pH=1的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、S2O32- |
17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（ ）
| A． | NH3、H2 | B． | NH3、HCl | C． | NO、O2 | D． | N2、O2 |
18．已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5．若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ ）
| A． | 298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10-2mol/L | |
| B． | 反应CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42-在298K时的平衡常数K=Ksp（CaSO4）/Ksp（CaCO3）=1.75×104 | |
| C． | CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质 | |
| D． | 升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变 |