题目内容

16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（　　）
A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液

分析 甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．

解答 解：A．与氢氧化钠不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；
B．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；
C．在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；
D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
11．有机物A的分子式为C3H6O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物．将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C．B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有红色沉淀和E生成，写出下述变化的反应方程式，并判断是哪种反应类型．
（1）A→BHCOOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH3CH2OH、取代反应或水解反应
（2）B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、消去反应
（3）B→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O、氧化反应
（4）D→ECH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O、氧化反应．
12．下列化学用语或模型正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．N2的结构式：N≡N
C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．CH4分子的球棍模型：
4．用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如图1：

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．
（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是sp2，分子的空间构型是V形．
（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而降低溶质的溶解度；在该晶体中存在化学键的种类有离子键、共价键、配位健．
（5）Cu2O的晶胞结构如图2所示，该晶胞的边长为acm，则Cu2O的密度为$\frac{320}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）．
11．（1）请完成该反应的离子方程式：
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g ）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如下两组数据：
实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．（精确到0.01）
②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为20%．
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①当压强从2×105 Pa增加到5×105Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
②当压强从5×105 Pa增加到1×106Pa时，该反应平衡常数表达式为K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$．（4）在25℃下，向浓度为0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为4×10-11mol/L．（已知25℃时   Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）
1．下列说法正确的是（　　）
A．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
8．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）
A．在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
B．温度越高越有利于工业合成氨
C．在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
5．判断下列反应在常温常压下能自发进行的是（1）（3）（填序号）．
（1）2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ•mol-1△S=+494.4J•mol-1•K-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+110.5kJ•mol-1△S=-89.36J•mol-1•K-1
（3）4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ•mol-1△S=-280.1J•mol-1•K-1
（4）CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1△S=+169.6J•mol-1•K-1．
6．用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（　　）
A．Cu（OH） 2B．CuC．CuSO4D．CuO

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网