题目内容
3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. | 0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c (H2S) | |
B. | 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | 在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) | |
D. | 0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(HCN)+c(CN-)═2 c(Na+) |
分析 A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,氢元素物质的量守恒;
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,依据溶液中电荷守恒分析判断;
C、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解分步进行;
D、将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,结合电荷守恒和物料守恒解答该题.
解答 解:A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A错误;
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;
C、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解分步进行,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C正确;
D、将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,根据物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1=2 c(Na+),故D正确;
故选CD.
点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子难度大小比较等知识的分析判断,主要是反应后的产物判断,盐类水解,弱电解质电离程度大小比较,掌握基础是关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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19.NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,11.21的己烷所含的分子数为0.5 NA | |
B. | 28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA | |
C. | 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA | |
D. | 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA |
11.(1)请完成该反应的离子方程式:
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中.进行反应CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到如下两组数据:
①实验1从开始到达到化学平衡时,以v(CO2)表示的反应速率为0.13mol/(L•min).(精确到0.01)
②该反应为放(填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为20%.
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
①当压强从2×105 Pa增加到5×105Pa时,平衡不移动(填:向左,向右,不)
②当压强从5×105 Pa增加到1×106Pa时,该反应平衡常数表达式为K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$.(4)在25℃下,向浓度为0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为4×10-11mol/L.(已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
5C+4 MnO4-+12 H+-5 CO2↑+4 Mn2++6H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中.进行反应CO(g )+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)得到如下两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②该反应为放(填“吸”或“放”)热反应,实验2中达平衡时 CO的转化率为20%.
(3)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/mol•L-1 | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
②当压强从5×105 Pa增加到1×106Pa时,该反应平衡常数表达式为K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$.(4)在25℃下,向浓度为0.1mol•L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水,调节溶液pH为 5时,溶液中c(Fe3+)为4×10-11mol/L.(已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38)
18.将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81g I2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,若向溶有2.83g X的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
A. | K2SO4•2Cr2(SO4)3 | B. | 2K2SO4•Cr2(SO4)3 | C. | K2SO4•Cr2(SO4)3 | D. | K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2(SO4)3 |
8.关于工业合成氨的叙述中错误的是( )
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B. | 温度越高越有利于工业合成氨 | |
C. | 在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率,降低成本 | |
D. | 及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动 |
15.下列变化过程中,化学键没有被破坏的是( )
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C. | 固体NaCl熔融 | D. | 煤矿中瓦斯(主要成分CH4)遇火爆炸 |
12.下列说法正确的是( )
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C. | 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 | |
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13.下列关于有机实验说法正确的是( )
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D. | 制备硝基苯,混合药品的顺序为:向试管中先加入苯,再加入浓硫酸,最后加入浓硝酸 |