题目内容

3.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)═c(H+)+c(HS-)+c (H2S)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
D.0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合:c(HCN)+c(CN-)═2 c(Na+

分析 A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,氢元素物质的量守恒;
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,依据溶液中电荷守恒分析判断;
C、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解分步进行;
D、将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,结合电荷守恒和物料守恒解答该题.

解答 解:A.任何电解质溶液中都存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故A错误;
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(H+)>c(OH-),c(Na+)<c(CH3COO-),故B错误;
C、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH得到碳酸钠溶液,碳酸根离子水解分步进行,溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C正确;
D、将0.2 mol•L-1 HCN溶液和0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(HCN)=0.05 mol•L-1,c(NaCN)=0.05 mol•L-1,根据物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol•L-1=2 c(Na+),故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了电解质溶液中电荷守恒、物料守恒、离子难度大小比较等知识的分析判断,主要是反应后的产物判断,盐类水解,弱电解质电离程度大小比较,掌握基础是关键,题目难度中等.

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